【题目】下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )。
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
【答案】D
【解析】
50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。
B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。
C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。
D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。
可见溶液中Cl-浓度相等的合理选项是D。
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【题目】有5种待检的溶液,它们分别是:①KCl;②Ba(NO3)2;③NaOH;④(NH4)2SO4;⑤FeCl3。若要求不用任何外加试剂鉴别它们,则鉴别的先后顺序正确的是( )
A.⑤④①③②B.⑤③④②①C.②④③①⑤D.③②④⑤①
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【题目】与100mL0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是( )
A.100mL 0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LKCl溶液
C.100mL 0.5mol/LHCl溶液D.100mL0.5mol/LNaClO溶液
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【题目】下列实验操作对所配溶液的浓度有何影响(用大"“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时,将NaOH固体放在称量纸上称量,浓度___。
(2)定容时俯视刻度线,浓度___。
(3) 配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视读数,浓度___。
(4)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线,浓度___。
(5)配制一定物质的呆浓度的NaCl溶液,葙称量溶质11.7 g,称量时将NaCl放在右盘称量,浓度___。
(6)定容摇匀后,将溶液转移到试剂瓶的过程中有少呈液体从瓶内流出,浓度___。
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【题目】保护环境是每个公民的责任。下列做法:①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( )
A.①②④⑤B.①②④⑥
C.②③④⑥D.③④⑤⑥
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【题目】请按要求填空:
(1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol/L Na2CO3溶液 100mL,所需要的仪器为____。
(2)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(3)除去KCl 溶液中的SO42-,依次加入的溶液为(填物质的化学式)_______。
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【题目】用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 450mL,
(1)需要浓硫酸的体积为___________(保留小数点后一位有效数字)
(2)实验需要的主要仪器:胶头滴管、玻璃棒、烧杯和______,其使用前需要______,还需要仪器有_______。
(3)某学生的下列操作中使浓度偏低的是:___________
①量取浓硫酸时,仰视读数。
②量取浓硫酸时,浓硫酸长时间暴露在空气中。
③溶解后没有冷却至室温,立即转移溶液。
④用胶头滴管加蒸馏水时,加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切。
⑤转移液体溶液时,发现容量瓶漏水,继续实验。
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【题目】要分离下列四组混合物:
①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(1)分离①、②的操作分别为________、________。
(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用,这种仪器是________。
(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。
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【题目】体积相同的甲、乙两容器中,一个充满HCl,另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子总数B.质子总数C.质量D.密度
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