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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                      　

       A．2g H2中含有的分子数为NA

       B．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NA

       C．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

       D．1mol 钠原子中含有的电子数为NA


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

    (1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－1160 kJ/mol

    则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________________________________________。

    (2)利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是____________________________________________________(写出1条即可)。

    (3)利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：

    NONO2N2

    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO＋ClO2＋H2O===NO2＋HNO3＋HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________；若生成11.2 L N2(标准状况)，则消耗ClO2________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    (1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

    S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

    ①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

    (2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

    ②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。

    (3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

    (1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填下列字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是____________________。

    A．NiO2  B．Fe

    C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

    (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn块，或与该蓄电池的______极(填“正”或“负”)相连。

    图K19­7

    (3)以该蓄电池作电源，用如图K19­7所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______极(填“正”或“负”)相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

     

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

    则加入H2O2的目的是________________________________________________________________________。

    乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点____________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含    氟

    牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为                  

       A．元素            B．单质           C．分子          D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质                                                        　

        A．锌粉           B．镁粉           C．铁粉           D． 铝粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是                    　

        A．Na2O2     B．NaHCO3       C．SO3(固)      D．KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机化合物中沸点最高的是(　　)

    A．乙烷  B．乙烯

    C．乙醇  D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的认识正确的是

        A．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物．

        B．C4 H10有3种同分异构体

        C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应

        D．新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇

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