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    16．下列粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．B．26M3+C．D．CH3COONa

    分析 水的电离方程式为H2O═H++OH-，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱根离子的盐能促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，以此解答该题．

    解答 解：A．氯化氢溶于水后能电离出氢离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故A不选；
    B．26M3+为26Fe3+，Fe3+能结合水电离的氢氧根离子生成弱电解质，使水的电离向正移，所以促进水的电离，故B不选；
    C．为Cl-，加入Cl-后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故C选；
    D．加入了CH3COO-，CH3COO- 会结合H+，c（H+）减小，平衡向右移动，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查了水的电离，影响水的电离的因素有：温度、酸碱、含有弱根离子的盐，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

    （1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于D．
    A．金属的导电性强弱  B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的化合价高低  D．金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
    ①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    ②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
    正极反应：Cu2++2e-=Cu；
    负极反应：Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．闪电时空气中有臭氧生成．下列说法正确的是（　　）
    A．O3和O2互为同位素
    B．O3与O2的相互转变是物理变化
    C．相同状况下，等体积O3和O2含有相同质子数
    D．O3比O2氧化性更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
    X
    YZW
    （1）写出X的原子结构示意图．
    （2）列举一个事实说明X非金属性强于Z：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓；（用化学方程式表示）
    （3）含Y的氯化物呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．乙醇与乙酸是生活中常见的两种有机物，试回答下列问题：
    （1）乙醇中官能团的名称是羟基，乙酸中官能团的结构简式为-COOH
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①乙醇燃烧CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
    ②乙醇与Na2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑
    ③乙酸与NaHCO3CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
    ④乙酸与CH3OHCH3COOH+CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$CH3COOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息．
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应
    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
    D①相对分子质量比C少2
    ②能由C催化氧化得到
    E①由C、H、O三种元素组成
    ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    （1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    （5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：
    已知：

    （1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
    （2）D 的结构简式是
    （3）写出F 与NaOH 反应的化学方程式．
    （4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
    A．④的反应条件X 和⑤的反应条件Y 完全相同
    B．①②④⑤反应类型相同
    C．G 不可以发生缩聚反应
    D．设计D→E 和F→G 两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
    （5）③的化学方程式是．
    （6）E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有9种
    ①结构中有苯环 ②与E 有相同的官能团 ③不能发生银镜反应
    （7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：，
    a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
    b．苯环上的一硝基取代产物有两种
    c．其核磁共振氢谱有3 种峰，峰面积之比为3：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序正确的是BC．
    A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
    C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
    D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    （2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：2NaCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．
    （4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    ①图中仪器B的名称是冷凝管，冷却水的出口为甲（填“甲”或“乙”）．
    ②C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
    ③D装置的作用是吸收尾气．
    （5）已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的C．（填选项）
    A.$\frac{1}{2}$  B.$\frac{1}{3}$
    C.$\frac{1}{4}$  D.$\frac{1}{6}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．含铬工业废水的一种处理流程如下：
    CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+
    不能说明转化一步反应达平衡状态的是（　　）
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变D．溶液的pH不变

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