Question

9．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）二氧化锰的质量．
（3）氯化钾溶液中水的质量．

Answer 1

分析 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯化钾的质量，然后计算二氧化锰的质量；
（3）根据溶液质量计算水的质量．

解答 解：（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=26g-16.4g=9.6g；
答：生成氧气的质量为9.6g；
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
149             96
x               9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
所以二氧化锰的质量为：16.4g-14.9g=1.5g；
答：二氧化锰的质量为1.5g；
（3）氯化钾溶液中水的质量为：$\frac{14.9g}{10%}$-14.9g=134.1g．
答：氯化钾溶液中水的质量134.1g．

点评 本题考查了方程式的计算，题目难度不大，首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．