下列图示实验正确的是()
A.
碳酸氢钠受热分解 B.
除去CO2中HCl
C.
制备乙酸乙酯 D.
制备收集干燥的氨气
考点: 化学实验方案的评价.
分析: A.给固体加热时,试管口应该稍稍向下倾斜;
B.二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应;
C.乙醇和乙酸在浓硫酸催化下能反应生成乙酸乙酯;
D.氨气密度比空气小.
解答: 解:A.给碳酸氢钠加热时,导管口应该稍稍向下倾斜,避免碳酸氢钠分解生成的水进入试管,导致试管炸裂,故A错误;
B.二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应,将原物质除掉,故B错误;
C.实验室制取乙酸乙酯,试管中的试剂为乙酸、乙醇、浓硫酸,吸收试剂为饱和碳酸钠溶液,该实验装置正确,药品合理,故C正确;
D.氨气密度比空气小,应用向下排空气法收集,插入试管底部,故D错误.
故选C.
点评: 本题考查了物质的加热、乙酸乙酯的制取、物质的分离与提纯等操作方法判断,题目难度不大,注意掌握实验室中基本的实验操作方法,能够对错误操作作出正确判断.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是()
A. 150ml 1 mol•L﹣1氯化钠溶液
B. 75ml 2 mol•L﹣1氯化镁溶液
C. 50ml 3mol•L﹣1氯化钾溶液
D. 200ml 1.5 mol•L﹣1氯化铁溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去,各装置可重复使用也可不用).请根据下列要求回答问题.
(1)若用A﹣C﹣D﹣B组合进行氢气还原氧化铜实验.分液漏斗中的试剂是盐酸,C中试剂是水,其作用是 ;A中反应开始一段时间后,再加热B.加热B之前的实验操作是 .
(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,置红布条于B中,按A﹣C﹣B﹣D连接成实验装置体系.A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体,则分液漏斗中的液体是 (填名称);C中试剂是浓硫酸(填名称).已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子,写出此法制备氯气的离子方程式 .
(3)为了进行氨的催化氧化实验,若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,产生的气体通过红热的铂粉,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ;装置B中发生反应的化学方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容.据此下列说法正确的是()
A. 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1
B. 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C. 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
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科目:高中化学 来源: 题型:
为确定某溶液的离子组成,分别进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性.
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体.
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据实验以下推测正确的是()
A. 一定有SO32﹣离子
B. 一定有CO32﹣离子
C. 一定有Cl﹣离子存在
D. 不能确定HCO3﹣离子是否存在
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科目:高中化学 来源: 题型:
某氯化铁样品含有FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 (填仪器名称).
(2)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为
(3)若不用氯水,可用下列试剂中的AC代替(填序号).
A.H2O2 B.碘水 C.NaClO
(4)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 .
(5)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为 ×100%(请把结果约到最简).
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是()
A. 可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系
B. 两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
C. 将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液
D. 两种分散系中的分散质微粒直径均介于1~100nm之间
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科目:高中化学 来源: 题型:
设以为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A. 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA
B. 标准状况下,11.2 L H2O中含有的电子数为20NA
C. 0.5mol•L“的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为NA
D. 1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时,失去的电子数均为2N
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