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    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

    ①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)====CO(g) ΔH2

    ②S(s)+O2(g) ====SO2(g) ΔH3；S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH4

    ③2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH5；2H2(g)+O2(g)====2H2O(1) ΔH6

    ④CaCO3(s) ====CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(1)====Ca(OH)2(s) ΔH8

    A.①                   B.④                    C.②③④                  D.①②③

    C 

    解析：化学反应的ΔH与计量数成比例，与物质的状态有关，与反应的产物有关。反应放热越多，ΔH越小。①CO转化为CO2时还放出热量，故ΔH1小于ΔH2；②S(s)燃烧先转变为S（g）吸热，故放出的热量比S(g)少；③H2O(g) 的能量大于H2O(l) 的能量，故后者放热多；④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) 为吸热反应；CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s)为放热反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H2
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
    ③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g ），△H2；
    ②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
    B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
    C、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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