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    2．将铁片和碳棒按如图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（　　）
    A．铁片是正极
    B．一段时间后，碳棒质量增加
    C．该装置能将电能转化为化学能
    D．外电路中电子由碳棒流出经过电流计流向铁片

    分析 该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为Cu2++2e-=Cu，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

    解答 解：A．Fe易失电子作负极、C作正极，故A错误；
    B．C作正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，所以段时间后，碳棒质量增加，故B正确；
    C．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故C错误；
    D．该装置中Fe易失电子作负极、C作正极，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，故D错误；
    故选B；

    点评 本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电池正负极的判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
    请回答下列各问：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu $→_{△}^{空气}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    （3）①在50mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是B．
    A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2═CuCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业焊接钢管时常用137 55Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（　　）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中，涉及不到化学变化的是（　　）
    A．石油的分馏B．氯气溶于水C．食物腐败D．煤的干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氮气的电子式：
    B．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
    C．O2-的结构示意图：
    D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
    （1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
    （2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
    验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中．
    步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值
    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
    ①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
    ③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做运算）．
    （4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol•L-1氯化钾溶液
    C．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图1所示，试根据上述信息回答下列问题：

    （1）操作I中萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，选择乙醚作萃取剂的理由是苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸钾不溶，且乙醚难溶于水，分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗口上小孔），然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    （2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲是苯甲醇．收集乙醚的适宜温度为34.8℃．如图2所示，若温度计水银球放置的位置是“a”，会导致收集到的产品甲中混有高沸点（低沸点、高沸点）杂质．
    （3）操作Ⅲ的名称是抽滤，回答下列问题：
    ①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外主要还有布氏漏斗、吸滤瓶（填仪器名称）．
    ②下列抽滤操作不正确的是BC．
    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
    ③操作Ⅲ的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是布氏漏斗口径斜面没有与吸滤支管口相对．
    ④若得到的苯甲酸为胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子不易通过滤纸．

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