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    15．列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-
    ②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
    ④氧化性：C12＞S＞Se
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4   
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K         
    ⑧酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF．
    A．只有①B．①③C．②④⑤D．①③⑤

    分析 ①电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
    ②非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    ③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
    ④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
    ⑤非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    ⑥同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；
    ⑦同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强；
    ⑧HF酸为弱酸，HI、HBr、HCl均为强酸，且H-X的键长越长，越易断裂，酸性越强．

    解答 解：①电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则微粒半径：S2-＞C1-＞K+＞Al3+，故错误；
    ②非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；
    ③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故错误；
    ④非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：C12＞S＞Se，故正确；
    ⑤非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故错误；
    ⑥同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；
    ⑦同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确；
    ⑧HF酸为弱酸，HI、HBr、HCl均为强酸，且H-X的键长越长，越易断裂，酸性越强，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    （3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
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