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    FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为（　　）
    A、2molB、4mol
    C、6molD、8mol
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在，说明Fe3+氧化S22-生成SO42-，自身被还有为Fe2+，根据电子转移守恒计算需要Fe2（SO4）3的物质的量，再根据S原子守恒计算生成H2SO4的物质的量．
    解答： 解：FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在，说明Fe3+氧化S22-生成SO42-，自身被还有为Fe2+，
    1mol FeS2“溶解”，根据电子转移守恒可知，需要Fe2（SO4）3的物质的量=
    1mol×2×[6-(-1)]
    2×(3-2)
    =7mol，由Fe原子守恒可知生成FeSO4的物质的量=1mol+7mol×2=15mol，根据S原子守恒可知，生成H2SO4的物质的量=1mol×2+7mol×3-15mol=8mol，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，侧重对解题方法技巧与学生思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连．下列说法不正确的是（　　）
    A、若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B、若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色
    C、若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mol
    D、若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下：
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 消耗NaOH溶液的
    体积（mL）    		 待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1 0.10 19.98 20.00
    2 0.10 20.02 20.00
    3 0.10 20.00 20.00
    （1）滴定时可用的指示剂是
     
    ．
    A．品红溶液           B．酚酞试液           C．石蕊试液
    （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （3）滴定操作时，眼睛应注视
     
    ．
    （4）滴定达到终点的现象
     
    ．
    （5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）．
    （6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B、三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    选项 实验目的 实验设计
    A 证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液
    B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸
    C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
    D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（　　）
    A、导电能力B、pH
    C、氢离子浓度D、溶液密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、1.0 mol?L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）
    B、室温下，向0.1 mol?L-1NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(S
    O
    2-
    4
    )＞c(N
    H
    +
    4
    )＞c(OH-)=c(H+)
    C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
    D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=l的混合溶液：c(Na+)=c(N
    O
    -
    3
    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA ⅣA VA ⅥA VIIA
    2 ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是
     
    （填元素符号），最不容易形成化合物的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程
     
    ．
    （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．
    某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．
    序号 条件 现象 结论
    温度/℃ 催化剂
    第一组 1 40 FeCl3溶液 快速产生大量气泡 相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
    2 20 A 缓慢产生适量气泡
    3 5 FeCl3溶液 缓慢产生极少量气泡
    第二组 4 t MnO2 快速产生大量气泡
    5 20 无 缓慢产生极少量气泡
    ①第一组实验目的是：相同条件下，探究
     
    对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是
     
    ．
    ②第二组实验中，实验4的温度t是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    第二组实验结论是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、HCO3-、OH-
    B、Fe3+、Zn2+、I-、SO42-
    C、H+、K+、NO3-、SO42-
    D、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

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