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    11．“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示．
    （1）立方烷的分子式为C8H8．
    （2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有1种，生成的二氯代物有3种．
    （3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要8mol氯气．

    分析 （1）根据碳原子的价键理论和键线式的特点来书写化学式；
    （2）烃的一氯代物的同分异构体等于氢原子的种类；烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找；
    （3）氢原子被氯原子取代时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1．

    解答 解：（1）该烃的每一个碳原子均和三个碳原子成键，剩余的一个键是和氢原子成键，所以该烃的分子式为C8H8，故答案为：C8H8；
    （2）立方烷中只有一种氢原子，所以一氯代物的同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有三种，故答案为：1；3；
    （3）氢原子被氯原子取代时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1，1mol立方烷中有8mol氢原子，需要8mol氯气，故答案为：8．

    点评 本题考查有机物的结构与性质、同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用NaCl固体来配制500mL、0.2mol•L-1的NaCl溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）在配制溶液时用到的仪器有①③④⑥⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需称取NaCl固体的质量为5.9gg．
    （3）将NaCl固体溶解后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线下1～2cm处改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有③（填代号）．
    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤
    ③定容时，俯视标线观察              ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75
    B．随pH增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    C．pH=4的溶液中，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．pH=5的溶液中，c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如图1：

    已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
    ②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
    （1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．
    反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
    （2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出（请用平衡移动原理解释）
    （3）④中对应反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    （4）上述流程中可循环利用的物质有FeCl3、HCl．
    （5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图2所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
    处理前浓度/（mg•L-1）0.10029.80.120.087
    处理后浓度/（mg•L-1）0.00422.60.040.053
    Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，Pb2+的浓度转化率为$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe3+的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
    Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的符号是O；
    （2）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的名称是As；
    （3）Y的最外层电子所在能层符号L，该能层原子轨道数目4
    （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低，并说明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，AsH3比PH3沸点高
    （5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某元素的原子序数为29，试问：
    （1）它有4个电子层
    （2）有7个能级．
    （3）它的价电子排布式是3d104s1．
    （4）它属于第四周期第ⅠB族．
    （5）它有1个未成对电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取草酸钴的工艺流程如图1

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3+还原．
    （2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72（标准状况）．
    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B（填选项序号）．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
    （5）工业上用氨水吸收废气中的SO2．已知NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5mol•L，H2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10-2mol•L-4，K2=1.3×10-8mol•L-1．在通入废气的过程中：
    ①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同条件下，物质的量相同的两种气体，则它们不一定相同的是①分子数②密度③摩尔质量   ④质量  ⑤体积  ⑥摩尔体积  ⑦原子数  ⑧电子数（　　）
    A．②③④⑦⑧B．②③④⑥⑦C．③④⑥⑦⑧D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    回答下列问题：
    （1）B含有的官能团是酯基、碳碳双键．
    （2）①的反应类型是加成反应．
    （3）C和D的结构简式分别为、CH3CH2CH2CHO．
    （4）异戊二烯分子中最多有11个原子共平面．
    （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（写结构简式）．
    （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线．

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