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    5．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L
    B．甲酸能与水以任意比互溶
    C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

    分析 A．氢离子浓度小于甲酸浓度，说明甲酸部分电离；
    B．水溶性与电解质强弱没有必然关系；
    C．甲酸为一元酸，恰好反应时与氢氧化钠的物质的量相等，与电解质强弱无关；
    D．导电性强弱与电解质强弱没有必然关系．

    解答 解：A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L，说明甲酸只能部分电离出氢离子，一定为弱电解质，故A正确；
    B．不能根据甲酸的溶解性判断电解质强弱，故B错误；
    C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，只能说明甲酸为一元酸，不能判断甲酸为弱电解质，故C错误；
    D．不能根据溶液导电性判断电解质强弱，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，题目难度不大，明确强弱电解质的概念为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．
    （1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H2O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为保温隔热、减少热量损失．
    （3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是确保定量的HCl反应完全，若改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无．
    （4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A C E．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净        B．做本实验的当天室温较高
    C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓         D．在量取盐酸时仰视读数
    E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
    （1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：

    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-．
    ②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1．
    ③上述流程中循环利用的物质是NaCl溶液．
    （2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
    ①该反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
          分析推测实验步骤及现象
    甲：生成了Fe（OH）3胶体
    乙：经查阅资料，可能发生反应：
    Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应b）    		I、制备Fe（OH）3胶体并检验
    II、分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
    ②利用胶体的丁达尔效应（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe（OH）3胶体．
    ③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动（用离子方程式及必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．利用农作物秸秆制取乙醇
    B．回收地沟油，制备生物柴油
    C．焚烧废旧塑料，防止白色污染
    D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）参加反应的铁的质量；
    （2）盐酸溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    己知：
    I．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
    II．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
    请按要求回答下列问题：
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    （2）步骤①、⑥反应的化学方程式分别为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （3）检验滤渣B洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已经洗净．
    （4）步骤③的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （5）操作X名称为萃取分液．
    （6）在滤液B中加过量铁粉于50°C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．步骤②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出．
    （7）取2.08g产品Ce（OH）4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为90%．

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