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    14．下面用序号给出了周期表中的部分元素，请从 ①～⑧中选择合适的元素回答下列问题：

    周期
    主族
     IA
     IIA
    IIIA
    IVA
    VA
    VIA
    VIIA
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧
    （1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号）Na，气态氢化物最稳定的是（填化学式，下同）HF，气态氢化物水溶液呈碱性的是NH3，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH．
    （2）元素①与③按原子个数1：2构成的分子的电子式为．
    （3）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

    分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N、③为O、④为Cl、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl元素，结合元素周期律知识解答．

    解答 解：根据各元素的相对位置可知：①为C元素、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl元素，
    （1）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则上述元素中原子半径最大的是Na；
    非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性最强的为F，则气态氢化物最稳定的是HF；
    气态氢化物水溶液呈碱性的是氨气，分子式为NH3；
    金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，非金属性最强的为Na，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH，
    故答案为：Na；HF；NH3；NaOH；
    （2）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，
    故答案为：；
    （3）元素⑤和⑦分别为Na、Al，最高价氧化物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
    故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）
    A．63.8 gB．53.6 gC．46.8 gD．43.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
    C．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L-1的KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　
    A．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
    B．已知常温下，0.1 mol•L-1 XHCO3溶液的pH=8.31，则Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＞Kw
    C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2
    D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0
    1A
    2BCDE
    3FGHIJK
    4LM
    （1）这些元素中，金属性最强的元素是钾（填元素名称），非金属性最强的元素是氟（填元素名称），最不活泼的元素是Ar（填元素符号），原子半径最小的元素是H（填元素符号）．
    （2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    （3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为HF＜H2O＜NH3．（用化学式表示）
    （4）I2-、J-、L+、M2+等微粒中，半径最大的是S2-（填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性  分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
    （4）C是P，最高价氧化物的水化物是H3PO4（用元素符号表示）．
    （5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，中心离子钴离子的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到标准状况气体6.72L，并测得溶液的c（H+）=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量．
    （2）合金中银的质量分数．
    （3）NO和NO2体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：
    （Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．
    （Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的结构式．
    （2）B、D所含官能团的名称分别是羟基和羧基．
    （3）写出下列反应方程式及反应类型：
    ①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应．
    ②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，反应类型氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同
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    C．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
    D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

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