Question

3．下列所述反应的方程式或关系式正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA=H⁺+A^-
• B． 向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液呈酸性时，溶液中c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）
• C． 向1 mL 2 mol•L^-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L^-1MgCl₂溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
• D． 浓度相等的①NH₄HSO₄②NH₄C1③（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序为③＞①＞②

Answer 1

分析 A．常温下，0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH=3HA，说明HA部分电离，为弱电解质；
B．依据电荷守恒分析判断；
C．氢氧化镁溶解度小于氢氧化铁，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化；
D．等浓度的①（NH₄）₂SO₄溶液、③NH₄Cl溶液中铵根离子浓度①＞③，②NH₄HSO₄溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，据此判断．

解答 解：A．常温下，0.1 mol•L^-1 HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，溶液中存在电离平衡，则HA的电离：HA?H⁺+A^-，故A错误；
B．向硫酸铵溶液中加入适量氨水，溶液中电荷守恒为：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），当溶液呈酸性时，c（OH^-）＜c（H⁺），2c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故B错误；
C．向1mL 2mol•L^-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L^-1 MgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液，不出现红褐色沉淀，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化，故C错误；
D．同温下，等浓度的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄Cl溶液、③（NH₄）₂SO₄溶液中（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄Cl溶液中铵根离子浓度③＞②，NH₄HSO₄溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度①＞②，则溶液中铵根离子浓度大小为③＞①＞②，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及盐类水解、沉淀转化、弱电解质电离平衡、电解质溶液中离子浓度大小比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握物质性质和反应量的不同．