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    aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:

    已知:20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na2SiF6微溶于水。
    (1)操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是　                                       ,
    操作Ⅲ和操作Ⅳ的名称依次是　(填写序号)。
    a.过滤      b.加热蒸发     c.冷却结晶      d.洗涤
    (2)上述流程中①的化学反应方程式:
    　　H2SiF6+　　NH4HCO3　　NH4F+ 　　H2SiO3↓+　　CO2↑+　　　　 
    (3)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是                             　。
    (4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产　　　　 g氟化钠。

    (1)除去氟化钠表面的氯化氨杂质　bc
    (2)1　6　6　1　6　3　H2O
    (3)保证H2SiF6能全部反应,防止在加入NaCl时生成Na2SiF6沉淀
    (4)12.6

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。
    （2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

    A．除去SO2气体 B．除去空气中的水蒸气 C．有利于气体混合
    D．有利于观察空气流速 E.除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
    （5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

    （6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：

    步骤1：按图16组装仪器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。
    步骤2：向X中加入无水AlCl3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。
    步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。
    （1）仪器X的名称为        。
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为        。若该反应过于激烈，可采取的一种措施为        。
    （3）图16中倒扣漏斗的作用是        。
    （4）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是        (填字母)。

    （5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    )单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

    物质
    		SiCl4
    		AlCl3
    		FeCl3
    沸点/℃
    		57.7
    		－
    		315
    熔点/℃
    		-70.0
    		－
    		－
    升华温度/℃
    		－
    		180
    		300
     
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                         。
    （2）装置C中的试剂是          ； D、E间导管短且粗的原因是             。
    （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
    【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：      。
    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
    取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
    序号
    		操 作
    		可能出现的现象
    		结论
    ①
    		向a试管中滴加几滴         溶液
    		若溶液褪色
    		则假设1成立
    若溶液不褪色
    		则假设2或3成立
    ②
    		向b试管中滴加几滴         溶液
    		若溶液褪色
    		则假设1或3成立
    若溶液不褪色
    		假设2成立
    ③
    		向c试管中滴加几滴         溶液
    		              
    		假设3成立
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
    实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示

    ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
    ②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的H2SO4的质量比2︰1.25）
    ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体
    硝酸氧化淀粉水解液的反应为：
    C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
    （1）上图实验装置中仪器乙的名称为：________________________。装置B的作用是                              。
    （2）检验淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
    （3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：____________________________________________________。
    （4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

    由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_________________________________________。
    （5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
    称取FeSO4·7H2O 固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干。
    ①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是                           。
    ②用丙酮洗涤固体两次的目的是                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

    制备基本操作流程如下：
    主要试剂和产品的物理常数如下表：

    名称
         		相对分子质量
         		熔点或沸点（℃）
         		水
     
    水杨酸
         		138
         		158（熔点）
         		微溶
     
    醋酸酐
         		102
         		139.4（沸点）
         		反应
     
    乙酰水杨酸
         		180
         		135（熔点）
         		微溶
     
     
    回答下列问题：
    （1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是                            。
    （2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是                        。
    （3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是                         。
    （4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图。


    ①沸石的作用是              ；
    ②冷凝水的流进方向是               （填“a”或“b”）；
    ③使用温度计的目的是            。
    （5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为           （百分数精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：

     
    		沸点/℃
    		密度/(g·cm－3)
    		水中溶解性
    正丁醇
    		117.2
    		0.810 9
    		微溶
    正丁醛
    		75.7
    		0.801 7
    		微溶
     
    实验步骤如下：
    将6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0 g。
    回答下列问题：
    (1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。
    (2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。
    (3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。
    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
    a．润湿　　　b．干燥　　　c．检漏　　d．标定
    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在________层(填“上”或“下”)。
    (6)反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：

    （1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______（填“甲”或“乙”）。
    （2）根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________（填字母序号）。
    a．50 mL        b．100 mL         c．500 mL      d．1 000 mL
    （3）上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液B不能采用过滤的操作方法，其原因是__________________________________。
    由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要检验上清液B中有无Fe2＋，应加入的试剂是________（填字母序号）。
    a．KSCN溶液和氯水
    b．铁粉和KSCN溶液
    c．NaOH溶液
    d．酸性KMnO4溶液
    （4）气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是________________（用化学方程式表示）。
    利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2（其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去），则仪器的连接顺序是________（填仪器的字母代号），装置A的作用是____________________________，装置B中试剂X的化学式是________。

    　　　　  A　　　　　　B       C　　　　　　D        E　　　　　　　F

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：
    （1）操作I为             （填写操作名称）。
    （2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                  。
    （3）操作III的顺序依次为：             、冷却结晶、过滤、           、干燥。
    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
    a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
    b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需                。②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是      (夹持部分略去)(填字母序号)。
    ③滴定时发生反应的离子方程式为：　　　　　　。
    ④判断此滴定实验达到终点的方法是             ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果        （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
    ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                。

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