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    15．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是（　　）
    A．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
    B．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
    C．在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2
    D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

    分析 A．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡、一水合氨、氢氧化铁沉淀；
    B．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化规律解答；
    C．在燃煤时加入适量石灰石粉末，反应生成硫酸钙、二氧化碳；
    D．过氧化氢氧化碘离子生成单质碘．

    解答 解：A．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故A正确；
    B．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性，化学方程式：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，故B正确；
    C．在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放，化学方程式：O2+2CaCO3+2SO2═2CaSO4+2CO2，故C错误；
    D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质 是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应对应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子检验的操作或说法正确的是（　　）
    A．某溶液加入几滴KSCN溶液后不变色再滴加几滴氯水后，溶液变红，说明该溶液一定有Fe2+
    B．某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含Cl-
    C．某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明该溶液一定有CO32-
    D．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，说明该溶液一定含SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是Cu（OH）2，其物质的量是0.01mol
    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （5）电解后，丁装置中两电极共收集到0.35mol气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D四种短周期元素，A 与C同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
    （1）A的原子结构示意图为．
    （2）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
    （3）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
    （4）C和D两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写编号）bc；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点      b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  d．比较这两种元素的气态氢化物的沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断不正确的是（　　）
    A．丙与戊的原子序数相差28
    B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
    C．丁的氧化物可用于制造光导纤维
    D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
    【实验】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
    推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
    推测3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
    若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①有无色无味气体生成；②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；用离子方程式表示产生上述现象的原因．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是C（填字母）
    A．碳B．硫 C．镁 D．铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液． 其中B1的沸点比B2高．
    ①A1B1C1D1
    电子数10101018
    ②A2B2C2D2
    电子数10101018
    试回答下列问题：
    （1）如表两组八种微粒的组成元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
    （2）液态的B2与Na反应类似于B1与Na反应，写出液态的B2与Na反应的化学方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
    （3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备化学反应方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是还原剂．
    ②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与Iˉ发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如图（已知：I2+2S2O32ˉ═S4O62ˉ+2Iˉ）：

    步骤一的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为90.3%．（保留小数点后一位）

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