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    4．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可运用下列反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．
    （1）上述反应中HCl是还原剂，KClO3中的Cl元素被还原，若反应产生0.3mol氯气，则转移的电子数目为0.5NA．
    （2）1943年 海维西 （1885-1966）匈牙利人，利用同位素作为化学研究中的示踪原子获诺贝尔奖．为了确定氯酸钾的还原产物，化学上常采用K37ClO3和H35Cl反应，结果表明KCl 中不含37Cl原子，试问1mol K37ClO3反应产生氯气的质量是212克．

    分析 （1）由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答；
    （2）根据方程式计算，产物中3个Cl2中含有一个37Cl和5个35Cl．

    解答 解：（1）因HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为该反应中的还原剂，KClO3中的Cl的化合价降低被还原，该反应中生成3molCl2转移5mole-，当反应产生0.3mol氯气，则转移的电子数目为0.5NA，
    故答案为：HCl；KClO3中的Cl；0.5NA；
    （2）由K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O反应可知，1molK37ClO3反应产生3mol氯气，其中含有1mol37Cl35Cl和2mol35Cl2，其质量是212g；
    故答案为：212．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数目的计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）SO2和SO3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
    ①等质量的SO2和SO3所含分子个数比为5：4，原子个数比为15：16，同温同压下体积之比为5：4．
    ②等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为1：1，质量比为4：5．
    （2）标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为20.3%，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为12.0amol/L．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为7.5L．（已知NH3+HCl═NH4Cl）
    （3）若20g密度为ρ g•cm-3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L-1
    （4）NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．芳香烃就是指苯和苯的同系物
    B．通常可从煤焦油中或石油的催化重整来获取芳香烃
    C．乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上
    D．苯和甲苯只能发生取代反应不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式，F元素离子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子结构示意图是．
    （2）化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
    （3）化合物甲为固体时属于分子晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键；
    （5）常温下，CA3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水；
    （6）液态的CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．aL硫酸铝溶液中，含有n molA13+，则溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{3n}{2a}$ mol/LB．$\frac{2n}{3a}$ mol/LC．$\frac{2n}{a}$mol/LD．$\frac{3n}{a}$mol/L

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    9．分类是重要的化学学习方法．下列对应关系正确的是（　　）
    A．混合物--液氯、漂白粉B．碱性氧化物--Al2O3、Na2O2
    C．强电解质--NH4Cl、HClOD．非电解质--NH3、SO2

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    16．在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
    A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
    B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
    C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1
    D．标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为NA

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    13．相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数目之比为1：1　②它们所含的原子总数目之比为3：4　③它们所含的O原子数目之比为1：2　④它们所含的H原子数目之比为1：1　⑤它们所含的质子数目之比为5：9．
    A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤

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    14．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极     
    ②正极反应为：Ag++e-=Ag    
    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作     
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同    
    ⑤盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液    
    ⑥铜片质量增加    
    ⑦Cu（NO3）2溶液中的Cu2+浓度逐渐减小．
    A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②④D．②④⑤⑥

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