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15.设NA为阿伏加德岁常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.2L0.5mol/L的亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
B.2.0 gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA
C.电解精炼铜时.若阳极质最减少64g,则阴极得到的电子数为2NA
D.1L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-与CO32-的离子数为0.l NA

分析 A、亚硫酸是弱酸,在溶液中不能完全电离;
B、H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol;
C、电解精炼铜时,阳极上放电的除了铜,还有一些比铜活泼的杂质;
D、HCO3-既能水解又能电离.

解答 解:A、亚硫酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于2NA个,故A错误;
B、H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol,故2.0g混合物的物质的量为0.1mol,而两者中均含10个中子,故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个,故B正确;
C、电解精炼铜时,阳极上放电的除了铜,还有一些比铜活泼的杂质,故当阳极上质量减少64g时,阳极上失去的电子大于2mol,则阴极上得到的电子大于2NA个,故C错误;
D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-,故溶液中H2CO3、HCO3-与CO32-的离子数为0.l NA,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在标准状况下,若V升甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n,则阿伏加德罗常数可表示为(  )
A.$\frac{Vn}{22.4}$B.$\frac{22.4n}{V}$C.$\frac{5.6n}{V}$D.$\frac{Vn}{5.6}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.化学与社会、生产、生活紧密相关,下列说法正确的是(  )
A.自来水可用氯气来杀菌消毒,说明氯气无毒
B.福尔马林可作食品的保鲜剂
C.目前我市的汽油标准己由“国III”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化物
D.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.氯气性质活泼,下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是(  )
A.NaClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AB(填序号).
A.还原性      B.酸性      C.氧化性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2,则转移电子的物质的量为0.1mol.
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.
①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.写出阳极产生ClO2的电极反应式:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大.
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-;处理100m3这种污水,至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是(  )
A.用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学与生产生活实际密切联系.下列说法不正确的是(  )
A.氢能可再生,没有污染,现已用作火箭和燃料电池的燃料
B.在环保领域,酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.工业生产中,使用催化剂能加快化学反应速率,提高反应物的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.2.6g Zn与200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反应,Zn被氧化成Zn2+,则HNO3的还原产物可能为(  )
A.H2B.NO2C.NOD.N2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.I:室温时,现有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③pH=2的HA  ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等体积的①和④的混合溶液 六种溶液(已知lg2=0.3,lg3=0.5)
(1)如果要用最简单的方法证明HA为弱酸,只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品;你的正确的操作是在表面皿(或玻璃片)上放一小片试纸,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.
(2)水的电离程度:④<⑥(填>、<或=)
(3)如果HA为弱酸,则向③中加入等体积PH=2的盐酸后,溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(H+)>c(Cl-)=c(A-)>c(OH-).
(4)如果HA为强酸,MOH为强碱,把①和④按体积比1:4混合,则混合后溶液的PH=11.8.
II:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号HA物质的量
浓度(mol/L)
NaOH物质的
量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
0.20.2pH=a
c10.2pH=7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=9
请回答下列问题:(1)a>7(填“>”“<”或“=”).
(2)不考虑其他组的实验结果,单从丁组情况分析,写出HA电离方程式H?H++A-
(3)从乙、丁组情况分析,c1>0.2 (填“>”“<”或“=”).

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