Question

一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示．

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：

（NH₄）₂SO₃

；C：

BaSO₄

；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

②气体D通入新制氯水：

SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-

③溶液E与固体NaOH共热生成气体F：

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：解题的突破口：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的是亚硫酸铵．

解答：解：根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵．
白色沉淀C是硫酸钡，
（1）能和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的白色晶体是（NH₄）₂SO₃，硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，所以C是BaSO₄，故答案为：（NH₄）₂SO₃；BaSO₄；
（2）①钡离子和硫酸根能反应，离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②氯气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-；
③铵盐和强碱共热会生成氨气，是一种碱性气体，原理为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

点评：本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，难度不大．