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    现有下列可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：

    请根据图像回答下列问题：

    (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)；

    (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况；

    (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应(填“吸”或“放”)；

    (4)化学计量数x的值 (填取值范围)；判断的依据是 。

     

    (1)b (2)a (3)吸

    (4)大于2(或>2或≥3) 保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝2

    【解析】(2)恒温恒容下充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，C%不变。

    (3)保持压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

     

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    进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：

    T/℃

    30

    40

    50

    生成NH3量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

     

    请回答下列问题：

    (1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol·h－1。

    (2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是____________。

     

    (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________________。

    (4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：

    ①该条件下的平衡常数为________；

    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

     

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    ①Fe2＋转化为Fe3＋　②O2被还原　③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O

    ⑤杂质碳被氧化

    A．只有①和② B．只有②③④

    C．①②③④ D．①②③④⑤

     

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    如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中正确的是( )

    向日面时 背日面时

    A．该能量转化系统工作时，需不断补充H2O

    B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能

    C．水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－=2H＋

     

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    T/K

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1 173

    2.15

    1.67

     

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A．b<0

    B．在973 K下增大压强，K2增大

    C．a>b

    D．在常温下反应①一定能自发进行

     

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    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp

    1.8×10－10

    8.51×10－16

    6.3×10－50

     

    下列叙述错误的是( )

    A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

    C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

    D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

     

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    C．所加的烧碱溶液pH＝13

    D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

     

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