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    【题目】在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

    A. HCI+NaOH===NaCl+H2O B. Zn+2HCl===ZnCl２+H2↑

    C. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H2O

    【答案】B

    【解析】A、HCI+NaOH===NaCl+H2O是中和反应，盐酸只表现出酸性，A错误；B、Zn+2HCl===ZnCl２+H2↑中氢元素化合价降低，得到电子，盐酸表现出氧化性，同时还有氯化锌生成，也表现出酸性，B正确；C、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3是复分解反应，盐酸只表现出酸性，C错误；D、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合价升高，失去电子，同时还有氯化锰生成，盐酸表现出酸性和还原性，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列说法一定正确的是（ ）

    A. 当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量

    B. 当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质量之比为2∶1∶2

    C. 当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

    D. 恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出C的结构简式：__________________，A分子内含有的官能团是_______（填名称）。

    （2）写出下列反应的反应类型：①________________，③________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：①________________________；⑤________________________。

    （4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只有共价键的是

    A. NaOH B. NaCl C. NH4Cl D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

    A. 加催化剂同时升高温度

    B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2

    D. 降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________________。

    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （5）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放

    出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________。

    （6）N2H4可构成燃料电池，产物为无污染物质，写出在碱性环境下的负极电极反应式________________。

    用该电池电解硫酸铜溶液（极棒都是石墨)，电池中转移8mol电子，则硫酸铜溶液阳极产生的物质

    为_________mol，该极电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是　(　　)

    A．该反应不是氧化还原反应

    B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

    C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

    D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2 (g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K =________________。

    （2）该反应为________反应（选填吸热、放热）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________(多选扣分）

    a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

    C. v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2) =c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _________℃。该温度时，若投入的CO2，H2，CO，H2O的浓度分别是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，则此时平衡向哪个方向哪个方向移动__________(填正移、逆移、不移动）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余

    B. 图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    C. A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比≥3∶1

    D. 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

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