Question

关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（　　）

• A、苯和石墨中的C都采取的是sp²杂化类型
• B、N₂H₄中的N和HClO中的O都采取的是sp³杂化类型
• C、葡萄糖中的C都采取的是sp³杂化类型
• D、CS₂和C₂H₂中的C都采取的是sp杂化类型

Answer 1

分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型．
A．中心原子的杂化轨道类型属于sp²，说明其价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论来分析解答；
B．分子或离子中，存在sp³杂化类型的原子含有4个价层电子对；
C．中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4；
D．中心原子以sp杂化轨道成键，说明该分子中心原子的价层电子对为2．

解答：解：A．C₆H₆中的C含有3个σ 键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp²杂化，石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp²杂化，故A正确；
B．N₂H₄分子中氮原子价层电子对个数=3+

1

2

×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化，HClO中的O原子价层电子对个数=2+

1

2

×（6-2×1）=4，所以O原子采用sp³杂化，故B正确；
C．葡萄糖是五羟基醛结构简式为CH₂OH（CHOH）₄CHO，前五个碳原子上各有一个羟基，羟基的碳以sp³杂化，最后一个碳原子上有一个醛基，醛基里的碳以sp²杂化，故C错误；
D．CS₂中的C含有2个σ 键和2个π键且不含孤电子对，C₂H₂中的C含有2个σ 键和2个π键且不含孤电子对，它们的C都采取的是sp杂化类型，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了分子或离子中原子轨道杂化类型的判断，注意价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

1

2

（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，题目难度中等．