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    13．室温下，用0.1mol•L-1  NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    B．V（NaOH）=10.00mL时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
    C．pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
    D．V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl一）＜c（CH3COO一）

    分析 A．根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；
    B．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中溶质变为等浓度的醋酸和醋酸钠；
    C．醋酸为弱电解质，pH=7时，消耗的氢氧化钠溶液的体积小于20mL；
    D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．

    解答 解：A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；
    B．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中溶质变为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1，故B正确；
    C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所消耗的NaOH溶液的体积小，故C错误；
    D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（　　）
    A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应
    B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸
    C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲
    D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
    已知某温度下：
    反应①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
    反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
    ①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
    （1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
    ②该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）
    （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是B
    （ A）  因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
    （ B ）  若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；
    （ C ） 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
    （ D）  压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
    （3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
    （4）已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10-6，向0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为6x10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}]•[H{\;}_{2}O]{\;}^{3}}{[CO{\;}_{2}]{\;}^{2}•[H{\;}_{2}]{\;}^{6}}$．
    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD．
    A．容器中密度不变
    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3
    D．容器内压强保持不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） $\stackrel{催化剂}{?}$2CO2 （g）+N2 （g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为0.02mol•（L•min）-1，达到平衡时CO的转化率为45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学实验室常用的强氧化剂．重铬酸钾溶液中存在以下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙红色）+H2O．
    ①实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气，K2Cr2O7被还原为绿色的Cr3+．写出该反应的离子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
    ②25℃时，向100mL 0.01mol/L的重铬酸钾溶液中滴加AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀（Ag2CrO4）．当溶液中Cr元素完全沉淀时，c（Ag+）=3.35×10-3mol/L．[已知25℃时，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（Ag2Cr2O7）=2×10-7 ]
    ③工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：通电后阳极室产生的现象为阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色，其电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或 2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：

    【查阅资料】
    ①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
    ②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4．
    （2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为11.7g．
    （3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有玻璃棒、烧杯、蒸发皿．
    （4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为35℃．
    （5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：
    操作步骤现象结论
    取少量氯化铵产品于试管底部，加热 
    如果试管底部没有固体剩余     		表明氯化铵产品纯净

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
    （2）碱浸渣的主要成分是Au、PbCO3．（写化学式）
    （3）操作I的主要步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
    （4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法将滤液1并入CuSO4溶液中．
    （6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）=1.8×10-8，将1mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32-）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42-）=1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液．水的密度为1g/cm3．（计算结果均须保留到小数点后面两位数字）
    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（　　）
    A．500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
    B．500 mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L
    C．500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
    D．500 mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

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