Question

3．实验室常用 MnO₂与浓盐酸反应制备 Cl₂（发生装置如图1所示）． 
（1）制备实验开始时，下列操作顺序依次是DACB（填序号）．
A．往烧瓶中加入 MnO₂粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
D．检查装置气密性
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量 AgNO₃溶液反应，称量生成的 AgCl 质量．
乙方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，测定结果会明显偏大．（填“偏大”或“偏小”）
②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（ⅰ）使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
（ⅱ）反应完毕，读取气体体积时，若量气管液面高于水准管液面，则读取气体体积偏小（填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）依据反应物及制取气体的操作步骤分析解答，检查装置气密性后，加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．则依次顺序是DACB；
（2）①甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应；
②（i）依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点．使Zn粒进入残余清液中让其发生反应．这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边．若残余清液转移到左边则会残留在Y型管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小；
（ii）反应完毕时，若量气管液面高于水准管液面，读取气体体积减小．

解答 解：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热，检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体浓盐酸，然后加热，则依次顺序是DACB，
故答案为：DACB；
（2）①与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度，若以此计算氯离子增大测定结果偏大，
故答案为：偏大；
②（i）化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点．使Zn粒进入残余清液中让其发生反应．这样残余清液就可以充分反应，
故答案为：锌粒；残留溶液；
（ii）反应完毕，读取气体体积时，应使量气管和水准管液面相平读取，若量气管液面高于水准管液面，则读取气体体积偏小，
故答案为：偏小．

点评 本题考查了实验室制备氯气的试剂添加顺序，中和滴定的 实验操作和计算应用，实验题总体比较基础简单，注意量气管的用法，题目难度中等．