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    在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系如下：

    T/℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    (1)K的表达式为： .

    (2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”).

    (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是 .

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中CO浓度不变

    C．v正(H2)=v逆(H2O)

    D．c(CO2)=C(CO)

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    Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )

    A．正极反应式为Ag++e–═Ag

    B．电池放电时Cl–由正极向负极迁移

    C．负极反应式为Mg–2e–═Mg2+

    D．负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑

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    下列电离方程式书写正确的是

    A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

    C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3?2H++CO32-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上月考四化学卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

    （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。

    （3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是

    ①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)

    A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

    A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．Br-

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    要除去CO2气体中混有的CO，常采用的方法是

    A．通过澄淸石灰水 B．通过灼热炭

    C．通过水 D．通过灼热的CuO粉末

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    下列说法正确的是

    A．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子的物质的量约为0.1mol

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