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    常温下，在密闭固定体积容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的
    3
    4
    ．则原混合气体可能是（　　）
    A、CO和O2
    B、HCl和NH3
    C、H2和Cl2
    D、H2和O2
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，反应后恢复原状时，压强降低为开始时的
    3
    4
    ，则反应后气体的物质的量为0.1mol×
    3
    4
    =0.075mol，根据方程式计算．
    解答： 解：相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，反应后恢复原状时，压强降低为开始时的
    3
    4
    ，则反应后气体的物质的量为0.2mol×
    3
    4
    =0.15mol，
    A．由2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2可知，二者反应时，参加反应的CO和氧气的物质的量之比为2：1，则氧气有剩余，剩余的物质的量为氧气的一半，根据方程式知，参加反应的氧气的物质的量为总气体的
    1
    4
    ，则反应后气体的物质的量为0.15mol，故A正确；
    B．HCl+NH3=NH4Cl，氯化铵为固体，容器内没有气体，所以容器内压强为0，故B错误；
    C．H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl可知，反应前后均为气体，且物质的量不变，为0.2mol，故C错误；
    D．2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，水是液体，根据方程式知，气体减少的量为参加反应的氢气和氧气的量，为0.15mol，则反应后气体的物质的量为0.05mol，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，把握物质的性质、发生的反应、物质的状态为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
    A、在河流人海口处易形成三角洲
    B、清晨森林中的光线
    C、蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀
    D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①Ca（OH）2  ②Al2O3　③Ca（HCO3）2　④Al（OH）3  ⑤NaHSO4　⑥Al．
    A、①②④⑥B、②③④⑥
    C、②③④D、②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    月球土壤中含有较丰富的
    3
    2
    He，在地球上氦元素主要以
    4
    2
    He的形式存在，下列说法正确的是（　　）
    A、
    3
    2
    He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
    B、
    3
    2
    He和
    4
    2
    He互为同位素
    C、
    3
    2
    He和
    4
    2
    He分别含有1和2个质子
    D、
    3
    2
    He的最外层电子数为1，所以
    3
    2
    He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（　　）
    待鉴别的物质鉴别方法
    A工业酒精、白醋、食盐水用口尝
    BN2、O2、CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
    C棉纤维、丝绸、涤纶灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
    D化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3（PO4）2]看外观，再加水，观察是否溶于水
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14a1×10-12
    若25＜t1＜t2，则a
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
    t2℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q．
    Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．
    （1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是
     
    （填字母）．
    A．升高温度      B．增大压强      C．通入CO       D．通入H2
    （2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡
     
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动       B．向逆反应方向移动       C．不移动
    （3）作出此判断的理由是
     

    Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的．实验数据见下表：
    CO2%-CO%-H2%
    （体积分数）    		0-30-702-28-704-26-708-22-7020-10-70
    反应温度/℃225235250225235250225235250225235250225235250
    碳转化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6
    CH40000000000002.82.82.8
    由上表数据可得出多个结论．
    结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率
     
    ．结论二：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F，其中B为使用最广泛的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．已知：FeCl2可被Cl2氧化为FeCl3

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    丙
     

    （2）写出下列反应化学方程式：
    反应①
     
    ；
    反应③
     
    ；
    （3）写出反应④的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：
    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，该过程的离子方程式为
     
    ，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
     
    ．
    （2）需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br-和BrO3-的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是
     
    ．
    （3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
     
    ．
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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