Question

6．（1）已知H₂的燃烧热：△H=-285.8kJ•mol^-1，C的燃烧热：△H=-393.5kJ•mol^-1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧3.5mol的H₂生成液态水；2.5molC在O₂中完全燃烧生成CO₂，放出983.8kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO₂（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，根据方程式进行计算；
（2）依据题干信息结合元素守恒计算有机物，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和反应焓变写出．

解答 解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变，即2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，所以产生571.6kJ的能量需要燃烧2mol氢气，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧氢气的物质的量是$\frac{1000×2}{571.6}$mol=3.5mol，C的燃烧热：△H=-393.5kJ•mol^-1，即C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，2.5molC在O₂中完全燃烧生成CO₂，放出的热量为：393.5kJ×2.5=983.8kJ，
故答案为：3.5； 983.8；
（2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，2.24L CO₂（标准状况）物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）=$\frac{2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol}{16g/mol}$=0.05mol，
则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C₂H₆O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol；
故答案为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

点评 本题考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析应用以及热化学方程式的计算等知识，注意知识的迁移应用是关键，题目较简单．