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【题目】以下物质: ①甲烷、②2-丁炔、③顺-2-丁烯、④环己烯、⑤环己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯、⑧邻二甲苯,既能使高锰酸钾酸性溶液褪色,又能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色的是 ( )

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③④⑦ D. ④⑦⑧

【答案】B

【解析】①甲烷、⑤环己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;④2-丁炔、③顺-2-丁烯、④环己烯、⑧邻二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色;④2-丁炔、③顺-2-丁烯、④环己烯中都含有不饱和键,与溴水发生加成反应而导致溴水褪色;⑧邻二甲苯能使溴水褪色,但原因是萃取,不是发生的化学反应,所以既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴的四氯化碳溶液使之褪色的为②③④,故B正确

练习册系列答案
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【题目】将反应Mn2++Bi3+H+→MnO4+Bi3++H2O配平后,H+的化学计量数为(
A.8
B.10
C.14
D.30

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将一定量的苯和液溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑,3~5 min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。

(1)装置I中①的化学方程式为: ___________________________________

(2)①中长导管的作用是______________________________________________

(3)烧瓶中生成的褐色油状液滴的成分是__________________________,要想得到纯净的产物,可用____________试剂洗涤。。

(4)甲做实验时,乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出,提出必须先除去红棕色气体,才能验证锥形瓶中的产物,原因是___________

(5)乙同学设计如图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是:苯;液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳。

a的作用是_____________________; b中的试剂是___________________

比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点是:(答出一点即可)_________________

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A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.1.4g

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A. x+yz B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数下降

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5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

电解一段时间后,c(OH)降低的区域在_______(阴极室阳极室)

电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______

c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选MN两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________

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