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    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A、Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓  ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
    B、Ba2++SO42-═BaSO4  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
    C、Ag++Cl-═AgCl↓  AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
    D、Cu+2Ag+═Cu2++2Ag  Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．碳酸锌为沉淀应保留化学式；
    B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，反应的实质钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，氢离子与氢氧根离子反应生成水；
    C．AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3反应的实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
    D．铜与氯化银不反应．
    解答： 解：A．ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3反应的离子方程式为：ZnCO3+2OHˉ=CO32ˉ+Zn（OH）2↓，故A错误；
    B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4+2H2O，故B错误；
    C．AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3反应的实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确；
    D．铜与氯化银不反应不反应，故D错误；
    故选；C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式书写应符合客观规律、应遵循原子个数、电荷数守恒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于Fe（OH）2 极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料为
     
    ，其电极反应式为
     
    ．
    （2）电解液d可以是
     
    ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是
     
    ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．（填字母代号）
    A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是：
     
    ；在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是：
     

    （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是
     
    ．
    A．改用稀硫酸做电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两电极间距离D．适当降低电解液温度
    （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为：
     
    写出反接后两极的电极反应式：
    阳极：
     
    阴极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、将0.1mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1NA
    B、标准状况下，将11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
    C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA
    D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法中不正确的是（　　）
    A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
    B、1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
    C、LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
    D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A、含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B、分子晶体中一定存在共价键
    C、H2O2分子中既存在σ键又存在π键
    D、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
    B、Fe（OH）2与稀硝酸反应：2H++Fe（OH）2=Fe2++2H2O
    C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热：HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式．
    （1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
     

    （2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
     

    （3）Zn+2H+═Zn2++H2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，①容器容积固定，外有隔热套  ②容器容积固定  ③容器有活塞可移动．下列说法正确的是（　　）
    A、若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③
    B、若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞①
    C、若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
    D、若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，两组同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验．
    （1）图甲可通过观察
     
    定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4溶液改CuCl2溶液更为合理，其理由是
     
    ，你认为还可以作何改进？
     
    ．
    （2）利用图乙做实验时需测量的数据是
     
    ．
    Ⅱ．研究表明，在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对反应2NO+2CO═2CO2+N2△Η＜0，的速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T/℃NO初始浓度/mol?L-1CO初始浓度/mol?L-1催化剂的比表面积/m2?g-1
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    （1）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    （2）请在所给坐标系中画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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