Question

已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是

A．N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低

B．a、b、c三者的关系为：a+3b＜2c

C．向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJ

D．形成1molN—H会放出ckJ热量

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，此反应是放热反应，所以生成物NH3的能量低于反应物N2和H2具有的总能量，错误；B、a、b、c三者的关系为：a+3b＞2c，错误；C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)此反应是可逆反应，向密闭容器中通入1molN2和3molH2时，反应物不会完全转化，故反应放出的热量比(6c―a―3b)kJ要少，错误；D、化学键的形成要放出能量，故形成1molN—H会放出ckJ热量，正确。

考点：考查化学反应过程中能量的变化。