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    某课外实验小组设计的下列实验合理的是




    A．制备Fe(OH)2
    		B．制备少量氨气
    		C．实验室制备乙炔
    		D．检验火柴头燃烧产生的SO2
    B
    A错，正确装置为，先利用铁与稀硫酸反应生成氢气将装置内的空气排尽，再将左边试管的橡皮管用弹簧夹夹紧，使左边试管内液体被挤压入右边试管内；
    B正确，浓氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH—；加入CaO，使平衡向逆反应方向移动，同时CaO溶于水放热，利用氨水的挥发。
    C错，实验室乙炔的制备不能用启普发生器，启普发生器装置使用于（块状）固体+液体→气体的装置，由于乙炔制备所需的原料为电石和水，电石溶于水且生成微溶于水的氢氧化钙沉淀易堵塞装置。同时反应会放出大量的热量会使启普发生器炸裂。
    D错，二氧化硫气体无可燃性，不能燃烧。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    酸性KMnO 4溶液

     
    水
     
    X物质
     
            

    ①               ②          ③             ④
    A．实验室用装置①制取氨气
    B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是
    ①天平　②量筒　③烧杯　④温度计　⑤试管　⑥酒精灯
    A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是
    ①吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；②往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2；③重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大；④可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体；⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离；⑥加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、腈纶织品和涤纶织品；⑦硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物；⑧萃取时振荡的操作如图
    A．②④⑧B．①③⑤C．③④⑥D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应不需要水浴加热的是
    A．苯与溴的取代反应B．苯的硝化反应C．酚醛树脂的制备D．乙醛的银镜反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生测定CuSO4·H2O晶体的值，数据如下(已知的理论值为5．0)：
      坩埚质量
    		坩埚+试样
    		失水后坩埚+试样
    11．700g
    		14．200g
    		13．201g
       产生误差的可能原因是
    A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质   B．未放人干燥器中冷却
    C．实验前，晶体有吸附水        D．未做恒重操作

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学在设计实验中使用了以下数据：①用托盘天平称取无水Na2CO3 5.2g ②用量筒取浓盐酸6.34毫升 ③用广泛PH试纸测得的PH值为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升，其中数据不合理的是:
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    (1)A中试剂为________。
    (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________                _______。
    (3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___  ____(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___               ___。
    (4)B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
    (5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为__      ______。
    (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
    ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
    ②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是                     。
    （2）滴定时，眼睛应注视____________________，
    判断到达滴定终点的现象是                                     ,
    若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________。
    （3）Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是                                         。（若认为没有误差，此问不答）

    （4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为            mL，设此时液体体积读
    数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 
    （5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果       （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

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