Question

1．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，M极为负极
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由P→导线→Q
③M、P相连后，同时浸入稀H₂SO₄，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应
由此判断四种金属的活动性顺序为（　　）

• A． M＞P＞Q＞N
• B． P＞M＞N＞Q
• C． N＞Q＞P＞M
• D． M＞N＞P＞Q

Answer 1

分析 一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，放电时电流从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，据此判断金属活动性顺序．

解答 解：一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，放电时电流从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，
①M、N用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，M极为负极，则活动性顺序M＞N；
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由P→导线→Q，则Q是正极、P是负极，金属活动性顺序P＞Q；
③M、P相连后，同时浸入稀H₂SO₄，P极产生大量气泡，P上得电子作正极，则M是负极，金属活动性顺序M＞P；
④N、Q相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，Q极发生氧化反应，Q是负极、N是正极，金属活动性顺序Q＞N，
通过以上分析知，金属活动性顺序是M＞P＞Q＞N，
故选A．

点评 本题以原电池原理考查金属活动性顺序，侧重考查学生分析判断能力，明确正负极的判断、正负极发生的反应类型、电子或电流流向即可解答，题目难度不大．