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14.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
B.在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性
D.光太阳能电池先将光能转化为化学能,然后再将化学能转化为电能

分析 A.醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸;
B.硅胶具有吸水性,铁粉具有还原性;
C.乙醇的沸点低,易挥发,能与酸性重铬酸钾反应;
D.太阳能电池是将太阳能转化为电能的过程.

解答 解:A.醋酸酸性比次氯酸强,醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸,次氯酸浓度增大,漂白速率增大,故A正确;
B.硅胶具有吸水性,可以作干燥剂,铁粉具有还原性,能吸收氧气,所以在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质,故B正确;
C.乙醇的沸点低,易挥发,能与酸性重铬酸钾反应,反应中乙醇作还原剂,表现还原性,所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性,故C正确;
D.太阳能电池是将太阳能直接转化为电能,太阳能没有转化为化学能,故D错误.
故选D.

点评 本题综合考查物质的组成、性质与应用,为高考常见题型,侧重于化学与生活、生产、环境的考查,有利于培养学生良好的科学素养,注意相关物质的性质,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.有机物M、N、Q的转化关系为,下列说法正确的是(  )
A.M至N的反应类型是取代反应
B.N的同分异构体有6种
C.可用酸性KMnO4溶液区分N与Q
D.0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.工业上按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料.

请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为:
(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为加成、消去、取代或水解;
(3)写出下列反应④、⑥的化学方程式为(要求:有机物写结构简式,并注明反应条件):
;⑥2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O.
(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化D的方法,其原因是 的水解产物 中的-OH不在链端,不能氧化成-CHO.
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:
①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;
②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种.
写出符号上述条件的物质可能的结构简式(只写两种):

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.含1mol 溶质HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO).下列有关判断正确的是(  )
A.曲线a表示Fe2+,曲线b表示Fe3+
B.P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++4NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C.n2=0.3
D.n3:n1=3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4 (s)?2NH3(g)+CO2 (g).该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是(  )
A.C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638
B.该反应的△H>0
C.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
D.30℃时,B点对应状态的v(正)<v(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.氢镍电池放电时的总反应为MH+NiOOH═M+Ni(OH)2.以氢镍电池为电源,能将废水中的CN-转化为CO32-和N2,该装置如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.电极a为正极
B.负极反应式为MH+OH--e-═H2O+MC
C.每消耗1molC N-,理论上导线中通过3mo1e-
D.阴极区溶液的PH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有机反应中属于加成反应的是(  )
A.苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷
D.丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH═CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.容积固定的密闭容器中,充入一定体积的CO2和H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH (g)+H2O(g).测得不同温度下CO2的物质的量随时间变化如图.下列说法正确的是(  )
A.该反应为吸热反应
B.T1、T2对应的平衡常数K1>K2
C.T1时,图中A点的正反应速率小于逆反应速率
D.T2时,若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行,达平衡的时间变短

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室.火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图.
(1)该反应属于放热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式:$\frac{1}{4}$N2H4(l)+$\frac{1}{2}$H2O2(l)=$\frac{1}{4}$N2(g)+H2O(g)△H=-160.4kJ•mol-1
(3)若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂,则反应释放出的热量为2566.4kJ.

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