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    下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是  

       A．氢气在空气中燃烧               B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

       C．盐酸与氨氧化钠溶液反应         D．锌与稀硫酸反应制取氢气


    【结束】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

    B．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA

    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    D．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

     


    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。

    （2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                 。

    （3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有              （填离子符号）。

    （4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是        （填选项）。

    A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

    （5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：                   　　 。

    （6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

    ②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：                              。

    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：

    K=                  。（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＜0

    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大于甲

    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在4～5左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：

    （1）SO2(g)的平衡转化率。  （2）此反应的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

        A．乙酸乙酯           B．乙醛           C．溴乙烷           D．甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知① CH3CH2OH CH2=CH2↑+H20

    CH2=CH2+Br2 BrCH2—CH2Br

    ②乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示。

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    通常状况下的状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1,2一二溴乙烷，实验装置如右图所示(装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出)。

    （1）仪器E的名称是 。

    （2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是 (填字母)。

    a．使漏斗中液体容易滴下

    b．有利于吸收气体杂质

    c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸

    （3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是 。加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是 。

    （4）反应过程中，若B中长玻璃导管(Ⅱ)里的液面上升，则说明可能是由于 (填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”)造成的。

    （5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是 。

    说明制备1,2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）B的结构简式是                     

    （2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应，则D的分子式是                 

    反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl  (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：                         

    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：                      ）

    （3）甲的结构简式是                 。由甲苯生成甲的反应类型是         （1分）

    （4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：                                 

    （5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊

    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是                       

    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是                                                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是                                 （    ）

           A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2O

           B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl― + 2H + H2↑+ Cl2↑

           C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I― ＝ 2Fe2++I2

           D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝5SO4 2― + 2Mn2+ +3H2O

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