Question

【题目】按要求填空
（1）已知H2的燃烧热：△H=﹣285.8kJmol﹣1 ， C的燃烧热：△H=﹣393.5kJmol﹣1 ， 若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2 ， 放出kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3.5；983.8
（2）C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol
【解析】解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变，即2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 所以产生571.6kJ的能量需要燃烧2mol氢气，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧氢气的物质的量是 mol=3.5mol，C的燃烧热：△H=﹣393.5kJmol﹣1 ， 即C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2 ， 放出的热量为：393.5kJ×2.5=983.8kJ，
所以答案是：3.5； 983.8；（2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量= =0.15mol，2.24L CO2（标准状况）物质的量= =0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）= =0.05mol，
则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol；
所以答案是：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol．
【考点精析】通过灵活运用燃烧热，掌握在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热即可以解答此题．