练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．已知氨气与氯化氢气体都是极易溶于水的气体，在标准状况下1升水中最多能溶解500升的氯化氢气体，或者700升的氨气．
    （1）在标准状况下今用一烧瓶收满氨气，用如图进行喷泉实验，结果水充满烧瓶．计算烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度0.045mol．L-1．
    （2）在标准状况下将336升氯化氢气体溶于1升水中所得溶液的密度为1.29g．ml-1．计算 （结果保留小数点后一位）
    ①计算该溶液溶质的质量分数35.4%
    ②从中取出该溶液50ml，其中C（Cl-）=12.5mol/L．

    分析 （1）氨气溶于水，氨气体积等于溶液体积，假设氨气为1L，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
    （2）①根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl质量，溶液质量=HCl质量+水的质量，进而计算溶液溶质质量分数；
    ②根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液物质的量浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等．

    解答 解：（1）氨气溶于水，氨气体积等于溶液体积，假设氨气为1L，则溶液体积为1L，标况下氨气物质的量为$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，溶液物质的量浓度为$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$=0.045 mol．L-1，
    故答案为：0.045；
    （2）①HCl的物质的量为$\frac{336L}{22.4L/mol}$=15mol，HCl质量为15mol×36.5g/mol=547.5g，溶液质量=1L×1000g/L+547.5g=1547.5g，溶液溶质质量分数为$\frac{547.5g}{1547.5g}$×100%=35.4%，
    故答案为：25.4；
    ②根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液物质的量浓度为$\frac{1000×1.29×35.4%}{36.5}$mol/L=12.5mol/L，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，故取出该溶液50mL中c（Cl-）=12.5mol/L，
    故答案为：12.5mol/L．

    点评 本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，注意理解掌握质量分数与物质的量浓度之间关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据如图中所示的变化关系，写出各物质的化学式．
    A是Si，B是Na2SiO3，C是H4SiO4，D是H2SiO3，E是SiO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．和田玉因产于新疆和田而得名，以透闪石玉中的精品扬名于天下．透闪石玉又叫软
    玉，其组成可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．回答下列问题：
    （1）透闪石玉的组成中x、y、m之间的关系为2x+2y-m=12（用代数式表示），将CaxMgySi8O22（OH）m改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O．
    （2）取少量透闪石玉样品粉末灼烧至恒重，则样品减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为9m：224（用m表示）．
    （3）为确定某透闪石玉的组成，进行如下实验：
    ①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解后过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．
    ②另准确称取16.20g样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）Ca2Mg5Si8O22（OH）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示．
    有关信息如下：
    ①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
    ②反应条件：无水无氧且加热
    ③有关物质性质如表：
    物质溶点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    （1）B中盛有CCl4的仪器名称是锥形瓶，仪器A装的试剂不可能是（填序号）b．
    a．碱石灰       b．无水硫酸铜       c．氧化钙        d．烧碱
    （2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④通一会儿氮气，⑤最后点燃酒精灯．第④步的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水、无氧环境下进行．
    （3）装置E中的试剂是浓硫酸；E装置不能（填“能”或“不能”）换成A装置，理由是A装置可以吸收水，但不能不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进，故E装置不能换成A装置．
    （4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （5）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体的成分．此气体可能是CO或CO2或CO与CO2的混合气体，将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通入到灼热的装有CuO的玻璃管中，若不变浑浊则为CO，若浑浊但没有红色固体产生，则为CO2，若浑浊且有红色固体产生，则为CO与CO2的混合气体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若将1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
    C．由C（石墨）═C（金刚石））△H=+1.90/mol可知，金刚石比石墨稳定
    D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
    石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精馏}{→}$SiHCl3（纯）$→_{1357K}^{H_{2}}$高纯硅
    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
    ③H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
    ④已知2gH2在O2中完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量．写出H2在O2中完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
    （2）下列对硅材料的说法正确的是ABC（填字母）．
    A．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    B．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入二氧化碳气体，振荡，观察．
    ①实验现象是：生成白色胶状沉淀．②写出发生反应的离子方程式：SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于O.1NA
    B．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为NA，则Na+的数目大于NA
    C．一定条件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA
    D．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合
    B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值
    D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．T℃时，纯水中c（OH-）为10-6mol•L-1，则该温度时，
    （1）将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为9．
    （2）若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=11．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案