Question

19．实验室中若用如图所示的装置制取并收集干燥的氨气．
（1）请写出实验室制 NH₃ 的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）可选用碱石灰作干燥剂得到干燥的氨气．
（3）简述检验氨气的方法用一湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝则为氨气．

Answer 1

分析 实验室用氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，用向下排空法收集，可用红色石蕊试纸或pH试纸检验，以此解答该题．

解答 解：（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体，需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥，
故答案为：碱石灰；
（3）氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃•H₂O，电离子出OH^-离子，溶液呈碱性，检验时把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中生成NH₃，氨气和氯化氢反应生成白烟氯化铵，所以也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中生成NH₃，
故答案为：用一湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝则为氨气．

点评 本题考查了氨气的制备和性质的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确氨气制备原理和性质是解题关键，注意氨气和铵盐的检验方法，题目难度不大．