Question

反应A(g)B(g)＋C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L^－1。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度T₁________T₂，平衡常数K(T₁)________K(T₂)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若温度T₂时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为_______________________________________。

②反应的平衡常数K＝________________________________________。

③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)＝________。

Answer 1

解析　(1)由于T₂温度下达到平衡所用的时间短，根据“先拐先平，数值大”的原则，可知T₁小于T₂。由于T₂温度下A的平衡浓度较T₁温度下的小，故B、C的平衡浓度较T₁温度下的大，代入平衡常数表达式可知T₂时平衡常数较大。

(2)用三段式：

　　　　　　　　    A(g)　　B(g)　＋　C(g)

起始浓度/mol·L^－1　　0.050　      0　　     0

转化浓度/mol·L^－1　　0.035　　   0.035　　 0.035

平衡浓度/mol·L^－1　　0.015　　   0.035　　 0.035

①平衡时体系总的物质的量为(0.015＋0.035＋0.035) mol·L^－1×1.0 L＝0.085 mol。

②反应的平衡常数K＝＝≈0.082。

③v(A)＝＝0.007 mol·L^－1·min^－1。

答案　(1)小于　小于　(2)①0.085 mol　②0.082　③0.007 mol·L^－1·min^－1