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    向浑浊的水中加入适量的FeCl3?6H2O并搅拌以后，水由浑浊变得澄清．在此过程中发生的变化（　　）
    A、是纯化学变化
    B、是纯物理变化
    C、既发生物理变化又发生化学变化
    D、不能确定
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：Fe3+易水解，水解生成Fe（OH）3导致溶液变浑浊，具有吸附性能够吸附水中悬浮的颗粒物达到净水的目的；
    解答： 解：因为铁离子在水中易水解产生氢氧化铁胶体，具有吸附性能够吸附水中悬浮的颗粒物达到净水的目的，所以铁离子水解是化学变化，而氢氧化铁的吸附是物理变化，故选C．
    点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理和胶体吸附知识的运用，学习中注重相关基础知识的积累
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（　　）
    ①2HClO4+Br2（气）═2HBrO4+Cl2?
    ②2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
    ③2KI+Cl22═KCl+I2  
    ④2KI+Br22═KBr+I2．
    A、①②③B、①②④
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质因发生化学反应而能使溴水褪色的是（　　）
    A、乙烷B、甲烷C、苯D、乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用键能大小解释的是（　　）
    A、稀有气体一般很难发生化学反应
    B、常温常压下，氟气的密度小于氯气
    C、相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
    D、SiC晶体的熔点比晶体硅的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）
    A、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
    B、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
    C、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约
    2
    3
    处，手持试管夹长柄末端，进行加热
    D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）
    A、Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
    B、Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
    C、Cl2能与水反应，而S不与水反应
    D、Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与元素的化学性质关系最密切的是（　　）
    A、质子数B、中子数
    C、核电荷数D、最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，Y的一种氢化物是实验室中常见的“绿色”氧化剂；Z的原子半径在短周期主族元素中最大，M与Y同主族；X的氢化物和Q的氢化物反应生成溶液显酸性的盐A．
    （1）Q在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）元素的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ，被称作“绿色”氧化剂的分子中，含有共价键的类型为
     
    ．
    （3）Z的单质在Y的单质中燃烧，生成物中阴阳离子个数比为
     
    ；过量的金属铁在Q的单质中燃烧，生成物的化学式为
     
    ．
    （4）新装修的室内常含有甲醛（HOCO），写出甲醛的电子式
     
    ，化合物QY2：具有很强的氧化性，能快速的将甲醛捕捉、氧化，生成二氧化碳和两种氢化物，从而清除室内甲醛，写出相关化学方程式
     
    ．
    （5）盐A溶液呈酸性的原因是
     
    （用离子方程式表示）；常温时，将amol盐A溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中Kh将
     
    （填“变大”“变小”或“不变”），所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=
    c(N
    H
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    =2×10-5mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下：Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH=CH2（g）+H2△H
    某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性（又称反应专一性）和产率的影响，分别作了四组实验，实验结果如图：
    （1）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强PB代替物质的量c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则上述反应的平衡常数KP表达式为：
     
    ．

    （2）根据反应和图1，请判断：△H
     
    O（填“＜、=、＞”，下同），△S
     
    O；请你选择合适的反应温度
     
    ．
    （3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用
     
    的生产条件，但是对生产设备的要求大大提高．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的量对反应的影响结果如图2所示．
    ①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件：
     
    ．
    A．反应温度相同     B．采用不同的催化剂    C．乙苯的流速相同
    D．压强都控制在常压下    E．反应相同时间时测定实验数据
    ②当进料比从7：1增大到20：1时，乙苯的转化率由28%F降到14%，减少了50%，而苯乙烯的选择性由70%降到64%，仅下降不到10%．对反应的选择性而言，温度和压强这两个因素，
     
    对反应的选择性影响更大．
    （4）下列哪些事实可以说明该反应已达平衡：
     
    ．
    A．水蒸气的体积分数保持不变
    B．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
    C．混合气体的密度不再变化
    D．反应的选择性保持不变
    （5）一定温度下，在恒压密闭容器中通入物质的量之比为7：1的水蒸气和乙苯，发生上述反应，在t1时刻达到平衡．保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在图3中画出反应再次达平衡的v-t图．

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