某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时.选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白:(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时.左手把握酸式滴定管的活塞.右手摇动锥形瓶.眼睛注视 .直到因加入一滴盐酸后.溶液由变为 .且半分钟内不变色.即到达滴定终点．(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 A．酸式滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

，直到因加入一滴盐酸后，溶液由

变为

，且半分钟内不变色，即到达滴定终点．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸溶液的体积为

mL．

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：C（NaOH）=

．

滴定次数	待测氢氧化钠的体积/ml	0.1000mol?L^-1盐酸的体积/ml
滴定次数	待测氢氧化钠的体积/ml	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ml
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	34.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（5）在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V₁L该盐酸与该NaOH溶液中和，需V₂L NaOH溶液，试回答：（题中x≤6，y≥8）．
①若x+y=12时，则V₁/V₂=

②若x+y＞14时，则V₁/V₂=

（填表达式）；且V₁

V₂（填“＞”、“＜”或“=”）

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（4）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）；
（5）根据酸碱中和时H⁺的物质的量与OH^-离子的物质的量相等来解答．

解答： 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；黄色；橙色；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）无影响，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏大，故C错误；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏小，故D正确；
故选D；
（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，故答案为：26.10；
（4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
0.0261L×0.1000mol?L^-1 0.025L×C（NaOH）
则C（NaOH）=0.1044mol?L^-1；
故答案为：0.1044mol?L^-1；
（5）因为盐酸的pH=x，所以c（H⁺）=10^-x mol?L^-1，pH=y的NaOH中pOH=14-y，所以c（OH^-）=10^-（14-y）=10^y-14，酸碱中和时H⁺的物质的量与OH^-离子的物质的量相等，则有10^-x×V_x=10^y-14×V_y所以

10y-14

10-x

=10^x+y-14，
①若x+y=12时，则

10y-14

10-x

=10^x+y-14=

；
②若x+y＞14时，则

10y-14

10-x

=10^x+y-14＞10⁰=1，则且V₁＞V₂；
故答案为：

；10^x+y-14；＞．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理、酸碱中和时H⁺的物质的量与OH^-离子的物质的量相等是解题关键．

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下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

A、在碳酸氢钠溶液中：K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、存在较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SCN^-、CO₃^2-、K⁺

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D、在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、S^2-、CO₃^2-、NO₃^-

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．
（2）甲同学认为A装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液．你认为淘汰的原因可能是

．甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？

（先判断再说明原因）．
（3）装置B可定量测量火柴头中硫磺的质量，利用该装置还可以测量新装修居室中甲醛的含量，其反应的离子方程式为：
4MnO₄^-+12H⁺+5HCHO═5CO₂+4Mn²⁺+11H₂O
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mg?m^-3．
（4）为了不必计算就能测出空气中的甲醛含量，乙同学设计了如图2所示的图象，横坐标代表高锰酸钾溶液褪色时的抽气次数．每次实验用同样的注射器、高锰酸钾的量仍为4mL，则乙同学所用高锰酸钾的物质的量浓度为：

×10^-5mol?L^-1．（保留两位小数）在某次测定新装修居室中甲醛含量的实验时，乙同学通过记录抽气次数后确定该居室可以居住（国家规定居室中的甲醛含量不得超过0.8mg?m^-3），你认为丁同学在实验中抽气的次数至少为

次．

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在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H₂O，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡时生成CO₂

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E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是

→

→D→

（均用字母填写）．
（2）D步骤中液面应调节到

，尖嘴部分应

．
（3）滴定终点时锥形瓶内液面的pH约为

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．
（4）该烧碱样品纯度的计算式为

．

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