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    （07年上海卷）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

     NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

     KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               

    （2）反应中硝酸体现了          、          性质。

    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________。

     

    答案：（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
    （2）酸性  氧化性
    （3）0.6mol
    （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

    解析：此题主要考查了氧化还原反应知识。题给四种物质中，只有Cu2O可做还原剂，将方程式配平后可以发现反应中硝酸部分被还原生成NO，体现了硝酸的氧化性，而另一部分硝酸生成Cu(NO3)2体现了其酸性。由电子得失守恒可知生成0.2molNO转移了0.6mol电子。(4)小题中硝酸浓度未知，1molCu2O在反应中提供的电子数是定值2mol，要还原更多的硝酸，只能是还原产物NOx中N的化合价高于＋2价，因此可能是使用了浓硝酸。

     

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