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    17．Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
    B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1

    分析 反应Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，根据元素化合价的变化解答该题．

    解答 解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；
    B．反应中Cu2S中Cu的化合价降低，S的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
    C．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故C错误；
    D．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，硫元素化合价升高，生成二氧化硫为氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．书写下列反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）氯气和溴化钠溶液的反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
    （2）氯气和碘化钾溶液反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
    （3）氯气和氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
    （4）氯气和Na2SO3溶液的反应Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
    C．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响．如：以0.1mol/L醋酸为例，对CH3COOH?CH3COO-+H+进行分析：（填”增大””减小””不变””正反应””逆反应”）
    （1）当向该溶液中加水，则平衡向正反应方向移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）减小．
    （2）当向溶液中加入等浓度的醋酸时，平衡不移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应后溶液中有$\frac{1}{3}$的Br被氧化成溴单质，求原FeBr2溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据提供条件推断元素，并按要求填空：
    （1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式Cl2O7，最高价氧化物对应水化物化学式HClO4，其单质与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为H2O、H2O2，其单质也有两种，化学式分别为O2、O3．
    （3）原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为CH4、NH3、H2O、HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．某反应的△H=+100，则反应物总能量大于生成物总能量
    B．正反应为吸热反应的可逆反应，升高温度正反应+速率将增大
    C．同一化学反应，化学系数不同，△H不同，反应条件不同，△H也不相同
    D．反应X+Y═M+N为放热反应，X的能量一定高于M

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．100mL　Al2（SO4）3溶液中含有Al3+5.4g．
    （1）求该溶液中Al2（SO4）3的浓度；
    （2）取上述溶液25mL稀释到150mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如图所示，已知G是一种二元醇，F是一种二元酸．

    （1）检验A中卤元素的实验操作是：将A与NaOH水溶液混合加热一段时间，冷却至室温，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则A中含溴元素．
    （2）B的结构简式为H2C=CH-COOH；①的化学反应类型是消去反应．
    （3）F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为nHOOCCH2COOH，+G为nHOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2nH2O．
    （4）写出反应④的化学反应方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCOONa+HO-CH2-CH2-CH2-OH+NaBr．
    （5）能发生银镜反应的B的链状同分异构体的结构简式为OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2．

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