Question

下列各项比较中不正确的是（　　）

• A、电负性：F＞O＞N
• B、第一电离能：Mg＞Al＞Na
• C、结合质子能力：OH^-＜CH₃COO^-＜Cl^-
• D、稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强，电负性越强；
B．同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常；
C．酸性越强，酸越容易电离出氢离子，对应的阴离子越难结合氢离子；
D．非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答： 解：A．非金属性越强，电负性越强，非金属性：F＞O＞N，则电负性：F＞O＞N，故A正确；
B．同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常，因为Mg的价电子排布式是3s²，而Al是3s²3p¹，电子排布为全满或半满状态时，较稳定，第一电离能较大，则以第一电离能：Mg＞Al＞Na，故B正确；
C．酸性越强，酸越容易电离出氢离子，对应的阴离子越难结合氢离子，酸性：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，则结合质子的能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故C错误；
D．非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞Se，则稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了电负性、第一电离能、结合质子的能力、氢化物的稳定性等的大小比较，侧重元素周期律的应用的考查，题目难度不大．