练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：

    A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是

    A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小

    B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动

    C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

    D平衡时B、C的物质的量之比为1：2

     

    D

    【解析】

    A中降低温度，平衡正向移动，所以通入相同的量B，生成的C更多，a增大，A错；该反应为体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错；恒压的条件下，通入B，为等效平衡，达到平衡，正逆反应速率不变，C错；从图像中可以看出，比值1：2，D正确；答案选D。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池的工作原理、电极反应式的书写（解析版） 题型：选择题

    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

     

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡的标志（解析版） 题型：选择题

    在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g) W(？)＋4Q(g)　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：填空题

    碳及其化合物有广泛的用途。

    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

    以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

    A．升高温度  B．增加碳的用量C．加入催化剂  D．用CO吸收剂除去CO

    (2)已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。

    (3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为______________________________________。

    若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。

    (4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：

     

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

     

    900

    1.0

    2.0

    0.4

    1.6

    3.0

     

    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_________________________

    (5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

     

    请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡图像（解析版） 题型：实验题

    某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）

    （1）写出A中反应的离子方程式 。

    （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。

    （3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。

    （4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。

    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。

    （6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡图像（解析版） 题型：选择题

    向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．30 min时改变的条件是降低温度，40 min时改变的条件是升高温度

    B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)

    C．反应的化学方程式中的x＝1，且正反应为吸热反应

    D．20 min后该反应的平衡常数均为4

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学实验的基本操作（解析版） 题型：选择题

    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

    选项

    试剂B

    湿润的

    试纸A

    现象

    结论

    A

    碘水

    淀粉试纸

    变蓝

    碘具有氧化性

    B

    浓氨水，生石灰

    蓝色石蕊试纸

    变红

    氨气为碱性气体

    C

    Na2SO3，硫酸

    品红试纸

    褪色

    SO2具有漂白性

    D

    Cu，浓硝酸

    KI－淀粉

    试纸

    变蓝

    NO2为

    酸性气体

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学反应中能量变化的有关概念及计算（解析版） 题型：选择题

    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是

    A．194 B．391 C．516 D．658

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及其应用（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

    B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

    C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

    D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案