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    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②⑤

    分析 ①NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数；
    ②计算CH4的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4个C-H共价键来分析；
    ③由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%；
    ④标准状况下四氯化碳不是气体；
    ⑤NaClO溶液中，氢氧根离子都是水电离的，25℃时，pH=12的1.0L  NaClO溶液中氢离子浓度为10-12mol/L，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，据此计算；
    ⑥溶液体积不知不能计算微粒数；
    ⑦过氧化钠中氧元素为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．

    解答 解：①NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故①正确；
    ②4gCH4的物质的量=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，而1mol甲烷中含4个C-H共价键，故0.25mol甲烷中含1molC-H键，即NA个，故②正确；
    ③硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数会大于：$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故③错误；
    ④标准状况下四氯化碳不是气体，5.6L四氯化碳物质的量不是0.25mol，故④错误；
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则1L该醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的物质的量为0.01mol，OH-的数目为0.01NA，故⑤正确；
    ⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子浓度小于0.1mol/L，溶液体积不知不能计算碳酸根离子数，故⑥错误；
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故⑦错误；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的化学反应速率，其中最快的是（　　）
    A．v（D）=0.4 mol/（ L•S ）B．v（C）=30 mol/（ L•min ）
    C．v（B）=36 mol/（ L•min ）D．v（A）=0.15 mol/（ L•S ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA
    B．1 L 1 mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA
    C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g
    D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
    （1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    ①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
    ③醋酸分子中的甲基和羧基的两个碳原子碳的杂化方式分别是sp3；sp2 ．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
    a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
    ⑤已知Cu晶体的晶胞为面心立方，其半径为r cm，试写出其晶胞密度ρ计算的表达式$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$  g/cm3
    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
    a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、K+、Ca2+、Cl-B．SO42-、Na+、Fe2+、Cl-
    C．Na+、K+、Cl-、SiO32-D．SO42-、NO3-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L
    B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32-又含有CO32-
    C．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素
    D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关操作正确的是（　　）
    A．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
    C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体
    D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．8-羟基喹咻（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
    ①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．

    ②加热至反应自动激烈进行．
    ③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．
    ④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8．
    ⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．
    ⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．
    （1）图1中冷却水应从A口进（选填“A”或“B”）．
    （2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是将未反应的反应物等蒸出；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是玻璃管中水位上升．
    （3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统．
    （4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是反应放出大量热量．
    （5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    B．C6H6十Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
    C．CH2═CH2+Br2CH2Br-CH2Br
    D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

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