ÒÑÖªÏÂͼÖÐÎïÖÊMÊÇÓÉͬһ¶ÌÖÜÆÚµÄÁ½ÖÖÔªËØ×é³ÉµÄÀë×Ó»¯ºÏÎÑæÉ«·´Ó¦Îª»ÆÉ«£¬ÒõÀë×ÓÔªËØ×î¸ßÕý¼ÛÓëËüµÄ¸º¼Û´úÊýºÍΪ6¡£X¾ßÓÐƯ°×ÐÔ£¬YΪ¼îÐÔÆøÌ壬 WÊǶԿÕÆøÎÞÎÛȾµÄÆøÌå¡£ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©Ð´³öµç½âMÈÜÒº¢ÙµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ                                    ¡£

£¨2£©Ð´³öʵÑéÊÒÖÆÈ¡YÆøÌåµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ                                  ¡£

£¨3£©ÈôAÊÇÒ»ÖÖ³£¼û½ðÊô£¬Ð´³ö·´Ó¦¢ÚµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ                              ¡£

£¨4£©ÈôAÊÇijԪËصÄÒ»ÖÖ³£¼ûËáÐÔÑõ»¯Îд³ö·´Ó¦¢ÛµÄÀë×Ó·½³Ìʽ                ¡£

£¨5£©Ð´³öXµÄµç×Óʽ           ºÍZµÄ½á¹¹Ê½            ¡£

£¨6£©Ð´³ö·´Ó¦¢ÝµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ                             ¡£

£¨7£©±ê×¼×´¿öÏ·´Ó¦¢ÞÖÐÉú³É11.2L WʱתÒƵĵç×ÓÊý    ¡££¨ÓÃNA±íʾ°¢·ð¼ÓµÂÂÞ³£Êý£©


£¨1£©2NaCl + 2H2O =2NaOH + H2¡ü+ Cl2¡ü£¨2·Ö£©

£¨2£©2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3¡ü+2H2O £¨2·Ö£©

£¨3£© 2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2¡ü £¨2·Ö£©

£¨4£©SiO32-+2H+==H2SiO3¡ý£¨2·Ö£©

£¨5£©ÂÔ                    £¨3·Ö£¬µç×Óʽ2·Ö¡¢Ô­×ӽṹʾÒâͼ1·Ö£©  

£¨6£©NaClO +2NH3==NaCl+N2H4+H2O£¨2·Ö£©£»

£¨7£©4/3NA£¨2·Ö£©


Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


 ÔÚ¡°ÂÌÉ«»¯Ñ§¡±¹¤ÒÕÖУ¬ÀíÏë״̬ÊÇ·´Ó¦ÖÐÔ­×ÓÈ«²¿×ª»¯ÎªÓûÖƵIJúÎ¼´Ô­×ÓÀûÓÃÂÊΪ100£¥¡£ÒÔÏ·´Ó¦×î·ûºÏÂÌÉ«»¯Ñ§Ô­×Ó¾­¼ÃÒªÇóµÄÊÇ

A. ÒÒÏ©¾ÛºÏΪ¾ÛÒÒÏ©¸ß·Ö×Ó²ÄÁÏ        B. ¼×ÍéÓëÂÈÆøÖƱ¸Ò»Âȼ×Íé

C. ÒÔÍ­ºÍŨÏõËáΪԭÁÏÉú²úÏõËáÍ­      D. ÓöþÑõ»¯¹èÖƱ¸¸ß´¿¹è

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


ÏÂÁб仯¹ý³Ì£¬ÊôÓÚ·ÅÈÈ·´Ó¦µÄÊÇ(¡¡¡¡)

¢ÙҺ̬ˮ±ä³ÉË®ÕôÆø¡¡¢ÚËá¼îÖкͷ´Ó¦¡¡¢ÛŨH2SO4Ï¡ÊÍ¡¡¢Ü¹ÌÌåNaOHÈÜÓÚË®¡¡¢ÝH2ÔÚCl2ÖÐȼÉÕ¡¡¢ÞʳÎ︯°Ü

A£®¢Ú¢Û¢Ü¢Ý¢Þ         B£®¢Ú¢Û¢Ü      C£®¢Ú¢Ý¢Þ            D£®¢Ù¢Û¢Ý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


ijϡÁòËáºÍÏ¡ÏõËáµÄ»ìºÏÈÜÒº200 mL£¬Æ½¾ù·Ö³É     Á½·Ý£¬ÏòÆäÖÐÒ»·ÝÖÐÖð½¥¼ÓÈëÍ­·Û£¬×î¶àÄÜÈܽâ19.2 g£¨ÒÑÖªÏõËáÖ»Äܱ»»¹Ô­ÎªNOÆøÌ壩¡£ÏòÁíÒ»·ÝÖÐÖð½¥¼ÓÈëÌú·Û£¬²úÉúÆøÌåµÄÁ¿ËæÌú·ÛÖÊÁ¿Ôö¼ÓµÄ±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁзÖÎö»ò½á¹û´íÎóµÄÊÇ
A£®Ô­»ìºÏÒºÖÐNO3-µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.2mol

B£®OA¶Î²úÉúÊÇNO£¬AB¶Î·´Ó¦Îª2Fe3++Fe = 3Fe2+£¬BC¶Î²úÉúÇâÆø

C£®ÈÜÒºÖÐ×îÖÕÈÜÖÊΪFeSO4

D£®c(H2SO4)Ϊ5mol¡¤L£­1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


ÔÚÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐÓÐCO¡¢H2¡¢O2¹²16£®5gºÍ×ãÁ¿µÄNa2O2£¬Óõç»ð»¨Òýȼ£¬Ê¹ÆäÍêÈ«·´Ó¦£¬Na2O2ÔöÖØ7£®5g£¬ÔòÔ­»ìºÏÆøÌåÖÐO2µÄÖÊÁ¿·ÖÊýÊÇ

    A£® 54£®5%      B£®40%      C£®36%      D£®33£®3%

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


³±ÊªµÄÂÈÆø¡¢ÐÂÖƵÄÂÈË®¡¢´ÎÂÈËáÄÆ¡¢Æ¯°×·ÛÈÜÒº¾ùÄÜʹÓÐÉ«²¼ÌõÍÊÉ«£¬ÕâÊÇÓÉÓÚËüÃǺ¬ÓлòÄÜÉú³É £¨    £©

A£®ÂÈÆø   B£®´ÎÂÈËá     C£®´ÎÂÈËá¸ù      D£®ÂÈ»¯Çâ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


 0.5LµÄFe2(SO4)3ÈÜÒºÖÐFe3+µÄŨ¶ÈΪ0.2mol/L,Óë0.2L0.5mol/LµÄNa2SO4ÈÜÒºÖÐSO42-µÄŨ¶ÈÖ®±ÈÊÇ£¨ £©

A.3£º2        B.2£º5       C.3£º5        D.5£º3

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


A£®4£­3£­2£­1       B£®1£­2£­3£­4      

C£®3£­4£­2£­1       D£®1£­2£­4£­3

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


ÔÚ25 ¡æʱ£¬Ïò100 mLº¬ÂÈ»¯Çâ14.6 gµÄÑÎËáÈÜÒºÀï·ÅÈë5.6 g´¿Ìú·Û£¨²»¿¼ÂÇ·´Ó¦Ç°ºóÈÜÒºÌå»ýµÄ±ä»¯£©£¬·´Ó¦¿ªÊ¼ÖÁ2 minÄ©ÊÕ¼¯µ½ÇâÆø1.12 L£¨ÒÑ»»ËãΪ±ê×¼×´¿ö£©£¬ÔÚ´ËÖ®ºó£¬ÓÖ¾­¹ý4 min£¬Ìú·ÛÍêÈ«Èܽ⡣Çó£º

£¨1£©ÔÚÇ°2 minÄÚÓÃFeCl2±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ£»

£¨2£©ÔÚºó4 minÄÚÓÃHCl±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ£»

£¨3£©Ç°2 minÓëºó4 minÏà±È£¬·´Ó¦ËÙÂÊÄĸö½Ï¿ì£¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸