以下是某些主族元素的半径和化合价: 元素 N O F P X Y 原子半径(nm) 0.075 0.074 0.071 0.110 r(X) r(Y) 最高(低)化合价 ―3 +5 ―2 ―1 ―3 ―2 +6 ―1 +7 >0.074.则X元素为 .若r(Y)为0.114nm.且通常情况下Y单质为液体.则Y元素为 , (2)比较稳定性:HF HY,比较稳定性,若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下是某些主族元素的半径和化合价：

元素	N	O	F	P	X	Y
原子半径（nm）	0.075	0.074	0.071	0.110	r（X）	r（Y）
最高（低）化合价	―3 +5	―2	―1	―3	―2 +6	―1 +7

（1）若0.110>r（x）>0.074，则X元素为（填元素符号，下同），若r（Y）为0.114nm，且通常情况下Y单质为液体，则Y元素为；

（2）比较稳定性：HF HY（填“>”“<”）；比较稳定性；若毒性有PH₃>NH₃,，H₂S>H₂则CY₄ CF₄；（填“>”或“<”）

（3）已知XO₂具有漂白性，Z与X同周期、与Y同主族，Z单质的水溶液也具有漂白性，将等物质的量的XO₂和Z₂通入水中，该溶液（填“具有”，或“不具有”）漂白性；若反应后所得溶液与400mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应，则XO₂的物质的量为；Z元素与上表中的P元素形成的一种化合物，化合物中所有原子都满足8电子稳定结构，该化合物的化学式是；此化合物分子的空间构型为。

（1）S Br （2）> > （3）不具有0.1mol PCl₃ 三角锥型

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是

第三周期第IVA族

．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多

，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）

．
a．MnO₂　　b．CuSO₄ c．Na₂SO₃ d．FeCl₃
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃+3H₃PO₃═3H₃PO₄+H₂W↑
1	还原性还原性	H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr
2	酸性酸性	H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式

Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

，
N→⑥的单质的化学方程式为

2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

4Al+3O₂↑

，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，
M中阳离子的鉴定方法

取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素A-F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：

元素编号	信息
B	与元素A、D共同组成的化合物的种类最多
D	最外层电子数是次外层电子数的三倍
E	同周期元素中形成的简单离子半径最小
F	最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：
（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A₂D、FD^-、BC^-，ABD₃^-、C₂、F^-等六种粒子，测得FD^-和C₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式

（2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃+3H₃PO₃=3H₃PO₄+H₂W↑
①
②

（3）由A?F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：

①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式

；
②鉴定丁中阳离子的操作是

；
③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

a．MnO₂　　b．CuSO₄ c．Na₂SO₃ d．FeCl₃

(5)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃＋3H₃PO₃===3H₃PO₄＋H₂W↑
1
2

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

N→⑥的单质的化学方程式为____________，

M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

M中阳离子的鉴定方法 __________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

a．MnO₂　　b．CuSO₄ c．Na₂SO₃ d．FeCl₃

(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃＋3H₃PO₃===3H₃PO₄＋H₂W↑
1
2

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

N→⑥的单质的化学方程式为____________，

M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

M中阳离子的鉴定方法 __________。

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