【题目】高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。PTT的一种合成路线如下图：
已知：
（
）
（1）已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3，则A的结构简式为______。
（2）由B生成C的反应类型为______，C物质的化学名称为______。
（3）芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为______。
（4）由E生成F的反应类型为______。
（5）G分子所含官能团名称为______。
（6）写出合成PTT的化学方程式______。
（7）有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。
①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰
【答案】 CH3CHO 加成（或还原） 1，3-丙二醇 
取代 醛基 
【解析】(1)根据A→B的转化信息和已知条件，即可确定A的结构简式为CH3CHO；
(2) 由B生成C是在催化剂作用下与氢气发生加成反应，故反应类型为加成反应（或还原反应）；C的名称为1，3-丙二醇；
(3)已知芳香烃D的相对分子质量为106，D的一氯代物只有2种，即苯环上一种，取代基上一种，则取代基必须是相同的，且处于苯环上的对称位置，所以D的结构简式为
(4)D在氯气存在下光照，发生取代反应生成二氯代烃E，而E在NaOH溶液中水解生成二元醇F，所以E生成F的反应类型为取代反应；
(5)二元醇F在催化剂Cu的作用下氧化生成二元醛G，或者G能发生银镜反应，所以G中含有的官能团的名称为醛基；
(6)由二元醇C和二元酸H发生缩聚反应生成PTT，反应的化学方程式为
(7) H的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰，所以必须从苯环上连接的取代基位置对称，且取代基相同的角度去思考，所以符合要求的结构简式有
0
等，任写一个即可。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某可逆反应：2A(g)
B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
实验 序号 | 时间/min 浓度/molL-1 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l，50 min时，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。
(2)0～20 min内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。
(3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。
（2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。
（6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA
B. 标准状况下,2.24LCl2 溶于水,转移的电子数为0.1NA
C. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA
D. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的为（ ）
A.气体摩尔体积就是22.4 L/mol
B.1 mol H2的质量只有在标况下才约为2 g
C.标况下，18克H2O的体积为22.4 L
D.H2和O2的混合气体1 mol在标况下的体积约为22.4 L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C.恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作正确的是
A.过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中
B.蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解
C.蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水
D.分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体
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