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    【题目】在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是

    A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

    B.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

    C.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

    D.BaCl2=Ba2＋＋2Cl－

    【答案】A

    【解析】

    A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆开写，NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A选；

    B.氢氧化钡是强碱，完全电离成Ba2＋和OH－，正确，故B不选；

    C.硫酸是强酸，NaHSO4在水中完全电离成Na＋、H＋和SO42－，正确，故C不选；

    D.氯化钡是盐，在水中完全电离成Ba2＋和Cl－，正确，故D不选。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）二氧化碳分子中的化学键是_________________，物质乙的化学式是______________。

    （2）写出反应①的化学方程式__________________________________。

    （3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率V(CO2) 与时间关系如下图：

    ①由图像分析，化学反应速率最快一段是___________。

    ②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________(填写序号)。

    A.蒸馏水 B.氯化钠溶液 C.浓盐酸 D.加热

    （4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠反成的物质的量比为2:3时，溶液中的溶质是_______________。

    （5）从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：___________________________________。

    （6）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为c mol。计算0-t min内CO2的反应速率为_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反应速率ν(X)=X的物质的量浓度变化/变化需要的时间]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
    ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
    （石英砂） 　 （粗硅）
    ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
    ③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
    （纯硅）
    用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（ ）
    A.2.43×104 kJ
    B.2.35×104 kJ
    C.2.23×104 kJ
    D.2.14×104 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）

    A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率降低，逆反应速率升高

    B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

    C. 2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

    D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的反应方程式正确的是（ ）
    A.亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣
    B.SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
    C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2
    D.浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
    （1）Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气 a.该小组利用下图装置及试剂制备并收集适量Cl2 ， 装置B、C的作用分别是、 ．

    b.制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
    饱和氯水中含氯元素的微粒有（写出全部微粒）．
    c.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
    ①滤液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）．
    ②饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是 ．
    （2）ClO3﹣、Cl﹣和H+反应的探究 a.KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

    烧杯编号

    1

    2

    3

    4

    氯酸钾饱和溶液

    1mL

    1mL

    1mL

    1mL

    氯化钾固体

    1g

    1g

    1g

    1g

    水

    8mL

    6mL

    3mL

    0mL

    硫酸（6mol/L）

    0mL

    2mL

    （）mL

    8mL

    现象

    无现象

    溶液呈浅黄色

    溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体

    溶液呈黄绿色，
    生成黄绿色气体

    ①该系列实验的目的 ．
    ②烧杯3取用硫酸的体积应为mL．
    b.该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
    （1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=
    （2）加水稀释，需加水的体积为mL．
    （3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为mL．（精确到0.1）
    （4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是____________。

    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式为（含条件）________________________。

    （3）为在E装置中收集到干燥纯净的氯气，装置C中盛放的试剂为_____________（填写名称），作用是____________________________。

    （4）F处盛有Na2S溶液，可用置换反应的原理证明氯的非金属性强于硫。反应的离子方程式为 _________________________________________。

    （5）G中加入的是淀粉碘化钾溶液，发生反应的现象为_____________________________________。

    （6）H为尾气处理装置，写出该装置中的离子方程式_________________________。有人认为，用NaOH溶液吸收尾气，可能会引起倒吸。下列装置中，能起到防倒吸作用的是_______（填序号字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）

    A.分子式为C9H5O4
    B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
    C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
    D.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

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