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    某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是  (     )

       A. c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)   B. c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)

    C. c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)    D. c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

     

    D

    解析:

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图， 请计算每生成1molNH3放出热量为            。 

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为                       ，阴极反应式为                           。

    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    ……

    K/(mol·L－1)－2

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

    请完成下列问题：

    ①试确定K1的相对大小，K1       4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填序号字母）。

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    B．2v(NH3)(正) ＝ 3v(H2)(逆)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                   。

        ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（    ）

    A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]

    B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

    C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]

    D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为____     _____。

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为___                 ______。

    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)

    △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    t / K

    298

    398

    498

    ……

    K / (mol·L－1)－2

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

    请完成下列问题：

    ①写出Km的表达式                   ，判断K1的相对大小，K1_______4.1×106    （填写“＞”“＝”或“＜”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    B．v(N2)(正) ＝ 3v(H2)(逆)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E.  浓度积Q=K时

    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                   。

    ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（   ）

    A．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

    B．C（NH4＋）＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)

    C．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋)

    D．C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(H＋)＞C(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省白山市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，且X＞11，将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－)

    B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省赣州市高三下学期十一县市期中联考（理综）化学部分 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为____      _____。

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为___                  ______。

    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)

    △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    t / K

    298

    398

    498

    ……

    K / (mol·L－1)－2

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

    请完成下列问题：

    ①写出Km的表达式                    ，判断K1的相对大小，K1_______4.1×106    （填写“＞”“＝”或“＜”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    B． v(N2)(正) ＝ 3v(H2)(逆)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E.  浓度积Q=K时

    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                    。

    ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（    ）

    A．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

    B．C（NH4＋）＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)

    C．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋)

    D．C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(H＋)＞C(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省西安市高二上学期期末考试化学（理）试卷 题型：选择题

    某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是  (     )

       A. c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)    B. c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)

    C. c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)    D. c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

     

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