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    研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。

    图Ⅰ

    （1）图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________（填“共价键”或“离子键”）。

    （2）用球棍模型表示的水分子结构是________。

    图Ⅱ

    （3）已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________（填“图1”或“图2”），理由是_______________________________________。

     

    （1）氧（或O） 共价键

    （2）B

    （3）图1 分子有序排列

    【解析】氧原子比氢原子大，故大球代表氧原子。水分子中含极性共价键，两个O—H键之间夹角为104.5°，呈V形结构。“热冰”中的水分子应为有序排列，氧原子一端吸引氢原子一端。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型三 NA应用型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

    B．1 mol CO2中含有的共价键的数目为2NA

    C．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

    D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练1.2.2核外电子排布元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是（ ）。

    A．原子的相对原子质量呈现周期性变化

    B．元素的化合价呈现周期性变化

    C．原子的性质呈现周期性变化

    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.自从英国化学家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？____________________。

    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________________。

    Ⅱ.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

    物质

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    熔点/℃

    2 852

    2 072

    714

    190（2.6×105Pa）

    沸点/℃

    3 600

    2 980

    1 412

    182.7

     

    请参考上述数据填空和回答问题：

    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？

    ___________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（ ）。

    A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷（解析版） 题型：选择题

    水的状态除了气、液、固态外还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）。

    A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

    B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

    C．玻璃态是水的一种特殊状态

    D．玻璃态水是分子晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2章化学键分子间作用力练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

     

    性质ABCDEFGHIJ

    原子半径

    （10－10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17

    最高价态＋6＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4

    最低价态－2－－2－－4－3－1－－3－4

     

    试回答下列问题：

    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；

    ②H2C2与EC2反应：_____________________________________________ 。

    （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。

    （4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。

    （5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性和挥发性

    b．单质分子中的键能

    c．两元素的电负性

    d．含氧酸的酸性

    e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）

    f．两单质在自然界的存在

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.3离子键配位键与金属键练习卷（解析版） 题型：选择题

    元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是（ ）。

    A．Z在一定条件下可以电离

    B．Z的化学式可以表示为XY2

    C．X形成＋2价阳离子

    D．Z的电子式为

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.1认识晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列晶体按A1型方式进行紧密堆积的是（ ）。

    A．干冰、NaCl、金属铜

    B．ZnS、金属镁、氮化硼

    C．水晶、金刚石、晶体硅

    D．ZnS、NaCl、金属镁

     

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